第三章 晶体结构与性质 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．在的饱和溶液中通入HCl至饱和，再加入乙醚生成绿色晶体，如果不加入乙醚，直接通入HCl得到的是紫色晶体，已知两种晶体分子式均为，配位数都是6的配合物，分别取0.01 mol两种晶体在水溶液中用过量处理，绿色晶体得到的白色沉淀质量为紫色晶体得到沉淀质量的，则下列有关说法正确的是 A．该绿色晶体配体是氯离子和水，它们物质的量之比为1：2 B．0.01 mol紫色晶体在水溶液中与过量作用最多可得到2.87 g沉淀 C．1 mol绿色晶体中包含的σ键个数为 D．紫色晶体配合物的化学式为 2．下列反应及其离子方程式不正确的是 A．溶液中滴加适量氨水： B．溶液中加入溶液： C．氯化铜浓溶液常呈绿色，是棕黄色()与蓝色()的互补色，可表示为 D．溶液中滴加过量溴水： 3．下列各组物质性质的比较，结论正确的是 A．物质的沸点：HF＜HCl B．物质的硬度：金刚石＜晶体硅 C．分子的还原性：CH4＜SiH4 D．分子的热稳定性：NH3＜PH3 4．下列叙述不正确的是 A．氯化钠晶胞中阴阳离子的配位数都为6 B．由非金属元素构成的化合物都是共价化合物 C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X-射线衍射实验 D．干冰晶胞中，每个分子周围距离最近且相等的分子有12个 5．下列含有非极性键的离子晶体是 ①醋酸钠固体 ②氢氧化钾固体 ③过氧化钠固体 ④金刚石 ⑤固态乙醇 ⑥氯化钙固体 A．③⑥ B．①③ C．③④⑤ D．②⑥ 6．有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，A和E属于同一族，它们的原子最外电子层上只有1个电子；B和D也属于同一族，它们原子最外层的s能级电子数是p能级电子数的一半；C原子最外层上的电子数等于D原子最外层上电子数的一半。下列说法不正确的是 A．同周期主族元素中，比B元素的第一电离能大的元素只有一种 B．由这五种元素组成的一种化合物，可用作净水剂 C．元素B与D的电负性的大小关系：B＞D D．元素C的氯化物晶体为分子晶体 7．下列各项中，不属于晶体的特点的是 A．具有规则的几何外形 B．某些物理性质具有各向异性 C．一定是无色透明的固体 D．具有固定的熔点 8．解释下列事实的方程式不正确的是 A．将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+ B．将碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合，产生白色沉淀：2HCO+Ca2+=CaCO3↓+H2O+CO2↑ C．将氯化铜溶液加热，溶液由蓝色变为绿色：[Cu(H2O)4]2+(aq)+4Cl—(aq)[CuCl4]2—(aq)+4H2O(l) △H＞0 D．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O 9．下列各物质中，含有极性键的原子晶体的是( ) A．干冰 B．石英 C．烧碱 D．晶体硅 10．下列关于晶体与非晶体的说法正确的是 A．晶体与非晶体的本质区别在于是否有固定的熔沸点 B．晶体有自范性的原因是粒子在微观空间呈周期有序性排列 C．固体食盐、水晶、塑料、胆矾、玻璃均属于晶体 D．区别晶体与非晶体的最科学可靠的方法是检测其是否具有各向异性 11．下列叙述中正确的个数是 ①s−s σ键与s−p σ键的电子云形状相同 ②CHCl=CH2分子中，C−Cl键采用的成键轨道是sp2−p ③基态C原子的电子排布图： ④若将基态15P原子的核外电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，则违背了洪特规则 ⑤处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22p→1s22s22p形成的是吸收光谱 ⑥冠醚可识别碱金属离子，冠醚与碱金属离子之间形成的配位键属于离子键 ⑦含2.4g碳原子的金刚石晶体中共价键个数为0.4NA ⑧31g白磷中含有的孤电子对数为NA A．3 B．4 C．5 D．6 12．NaOH溶于水的过程中，破坏了 A．离子键 B．共价键 C．金属键和共价键 D．离子键和共价键 13．AB型物质形成的晶体多种多样，下列图示的几种结构最有可能是分子晶体的是 A．①②③④ B．②③⑤⑥ C．②③ D．①④⑤⑥ 14．下列物质不是配合物的是 A．NaCl B．[Fe(SCN)2]Cl C．[Cu(NH3)4]Cl2 D．[Ag(NH3)2]OH 15．在石墨晶体中，每一层有无数个正六边形构成，同一层内每个碳原子与相邻的三个碳原子以C﹣C键相结合．则石墨晶体中碳原子数与C﹣C键之比为 A．1：1 B．2：1 C．2：3 D．3：2 二、非选择题 16．在传感器、汽车尾气催化净化、氮氧化物催化消除、中温固体氧化物燃料电池等领域具有良好的应用前景，回答下列问题： (1)基态原子的核外电子排布式为_______。 (2)缩二脲是一种有机化合物，分子中