精品解析：四川省江油市太白中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题

高2022级高二（下）入学考试 化学试题 （考生注意：本卷满分100分，考试时间75分钟） 第Ⅰ卷（选择题42分） 本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示(E1、E2均为正值)，下列说法正确的是 A. 该反应吸收的能量为(E1-E2) B. 该反应只有在加热条件下才能进行 C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 2. 下列说法正确的是 A. 实验室用醋酸溶液和NaOH溶液反应来测定中和热 B. 需要加热的反应不一定是吸热反应 C. 热化学方程式中化学计量数表示分子个数 D. 1mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热 3. 在核电荷数为24的Cr的价层电子排布中，处于基态的是 A. B. C. D. 4. 下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是(　　) A. 2C8H18(l)+25O2(g)═16CO2(g)+18H2O(l) △H═﹣11003 kJ/mol B. H2(g)+O2(g)═H2O(g) △H═﹣241.8 kJ/mol C. 2C(s)+O2(g)═2CO(g) △H═﹣221 kJ/mol D CO(g)+O2(g)═CO2(g) △H═﹣283.0 kJ/mol 5. 观察图：对合成氨反应中，下列叙述错误的是 A. 开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大 C. 反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止 D. 反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态 6. 下列反应中，的是 A. B. 高温下能自发进行的反应： C. D. 任何温度下均能自发进行的反应： 7. 工业上的一氧化碳变换反应为： 。反应达平衡后，下列措施既能提高其反应速率，又能提高CO转化率的是 A. 增大水蒸气浓度 B. 增大压强 C. 升高温度 D. 除去部分 8. 下列物质中，属于弱电解质的是 A. B. C. D. NaOH 9. 过氧化氢是常用的氧化剂，其分子结构如右图所示，两个氢原子犹如分布在半展开的书的两面上。下列关于的判断错误的是 A. 电子式为 B. 属于非极性分子 C. 分子间存在氢键 D. 难溶于四氯化碳 10. 氢氰酸(HCN)是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：HCN⇌H++CN-，常温下电离常数为Ka。下列说法正确的是 A. 0.1mol/LHCN溶液的pH＜1 B. 增大HCN溶液浓度，其电离程度减小 C. 升高HCN溶液温度，平衡逆向移动 D. 加入少量NaOH溶液，会使Ka增大 11. 室温时纯水中存在电离平衡：H2O⇌H++ OH－。下列叙述正确的是 A. 升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH＜7，溶液显酸性 B. 向水中加入少量氨水，平衡逆向移动，抑制水的电离，c(OH－)降低 C. 向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，由水电离出的 c(H+)＞1×10-7 mol/L D. 向水中加入少量 NH4Cl 固体，结合水电离出的 OH－，由水电离出的c(H+)＞1×10-7 mol/L 12. T℃时，NaCl溶液中c(H+)=1×10-6mol/L 。下列说法正确的是 A. 该NaCl溶液显酸性 B. 该NaCl溶液中KW＝1×10-12 C. 该NaCl溶液中c(OH-)> c(H+) D. 该NaCl溶液pH=7 13. 下列装置中能构成原电池产生电流是 A. B. C. D. 14. 25℃时CaCO3溶于水达饱和，其物质的量浓度为5.0×10-5mol/L，该温度下CaCO3的Ksp为（ ） A. B. C. D. 第Ⅱ卷（非选择题58分） 15. 乙酸俗称醋酸，因是醋的主要成分而得名，是一种重要的化工原料。 （1）纯的无水乙酸常温下是无色液体，低于16.6℃凝结为类似冰一样的晶体，又称为冰醋酸。一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，加水前导电能力接近零的原因是________；a、b、c三点对应的溶液中，由大到小的顺序是________。 （2）t℃时，的，0.010mol/L的醋酸溶液中________，pH=________。(lg2=0.3) （3）为了测定某醋酸中浓度，某学习小组进行了如下实验：取20.00mL待测溶液，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定。 ①滴定加入的指示剂应是________（选填“甲基橙”或“酚酞”）。滴定终点的颜色变化为________。 ②滴定操作测得数据记录如下： 测定次数 滴定前读数