2024届高三化学二轮复习 定量分析综合实验题

定量分析综合实验题 高考真题： 1．(2023·全国乙卷，26)元素分析是有机化合物的表征手段之一。按下图实验装置(部分装置略)对有机化合物进行C、H元素分析。 回答下列问题： (1)将装有样品的Pt坩埚和CuO放入石英管中，先______________，而后将已称重的U形管c、d与石英管连接，检查______________。依次点燃煤气灯______________，进行实验。 (2)O2的作用有________。CuO的作用是_____________________________(举1例，用化学方程式表示)。 (3)c和d中的试剂分别是______________、______________(填标号)。c和d中的试剂不可调换，理由是______________。 A．CaCl2　　　　　　　　　　 B．NaCl C．碱石灰(CaO＋NaOH)　　　 D．Na2SO3 (4)Pt坩埚中样品CxHyOz反应完全后，应进行操作：______________。取下c和d管称重。 (5)若样品CxHyOz为0.023 6 g，实验结束后，c管增重0.010 8 g，d管增重0.035 2 g。质谱测得该有机物的相对分子量为118，其分子式为______________。 2．(2021·全国甲卷，27)胆矾(CuSO4·5H2O)易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题： (1)制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有________(填字母)。 A．烧杯 B．容量瓶 C．蒸发皿 D．移液管 (2)将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为____________________， 与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是____________________。 (3)待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H2O2，冷却后用NH3·H2O调pH为3.5～4，再煮沸10 min，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、__________、乙醇洗涤、__________，得到胆矾。其中，控制溶液pH为3.5～4的目的是________________，煮沸10 min的作用是_____________________。 (4)结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为m1，加入胆矾后总质量为m2，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为____________________(写表达式)。 (5)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是________(填标号)。 ①胆矾未充分干燥 ②坩埚未置于干燥器中冷却 ③加热时有少量胆矾迸溅出来 3．(2020·天津，15)为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题： Ⅰ.甲方案 实验原理：CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2 实验步骤： (1)判断SO沉淀完全的操作为________________________________________。 (2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为______________________。 (3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为______________________。 (4)固体质量为w g，则c(CuSO4)＝______________________ mol·L－1。 (5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4)__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 Ⅱ.乙方案 实验原理：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 实验步骤： ①按图安装装置(夹持仪器略去) ②…… ③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂 ④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录 ⑤将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生 ⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录 ⑦处理数据 (6)步骤②为____________________。 (7)步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是____________(填序号)。 a．反应热受温度影响 b．气体密度受温度影响 c．反应速率受温度影响 (8)Zn粉质量为a g，若测得H2体积为b mL，已知实验条件下ρ(H2)＝d g·L－1，则c(CuSO4)＝________ mol·L－1(列出计算表达式)。 (9)若步骤⑥E管液面高于D管，未调