3.2 离子键 离子晶体 课后练习 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

3.2 离子键 离子晶体 课后练习 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．萤石是制作光学玻璃的原料之一其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是 A．氟化钙的化学式为CaF B．每个晶胞中含有14个 C．氟化钙中只含有离子键 D．每个周围距离最近且等距的有4个 2．下列固体熔化时，需要破坏共价键的是 A．金刚石 B．冰 C．氢氧化钠 D．金属铜 3．下列物质属于共价晶体的是 A．冰 B． C．金刚石 D．铜 4．关于离子化合物NH5，下列说法正确的是 A．N为-5价 B．阳离子的电子数为11 C．阴离子为8电子稳定结构 D．阴阳离子个数比是1∶1 5．下列含有离子键的物质是 A．Fe B． C．HCl D．NaCl 6．下列关于物质熔沸点高低说法错误的是 A．Li、Na、K、Rb、Cs的熔沸点依次降低 B．MgO比NaCl熔点高 C．H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱，熔沸点依次升高 D．分子晶体中共价键的键能越大，分子晶体的熔沸点越高 7．下列说法正确的是 A．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 B．PCl5和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 C．根据氮化铝(AlN)熔沸点很高、熔融状态下不导电可推测它是原子晶体 D．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同 8．下列关于NaCl晶体结构的说法正确的是 A．NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数相等 B．NaCl晶体中，每个Na＋周围吸引1个Cl- C．NaCl晶胞中的质点代表一个NaCl D．NaCl晶体中存在单个的NaCl分子 9．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为20的氯原子： B．MgCl2的电子式： C．F-的结构示意图： D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na+＋ 10．钠的一种氧化物的晶胞如图(“●”或“○”均表示一个简单离子)。正确的是 A．该氧化物的化学式为Na2O2 B．晶胞中连接“○”与“●”的线段表示共价键 C．该晶体中“○”与“●”的核外电子排布相同 D．晶胞中与“○”最近且等距的“●”的数目为4 11．下列说法正确的是 A．铍原子最外层原子轨道的电子云图： B．该电子排布图违背了泡利原理 C．在NaCl晶体中每个Na+(或Cl-)周围都紧邻6个Cl-(或6个Na+) D．p－pσ键和p－pπ键的重叠方式是相同的 12．下列叙述正确的是 A．有阳离子的晶体一定有阴离子 B．有阳离子的晶体一定是化合物 C．金属晶体都具有较高的熔点和银白色的金属光泽 D．由单质组成且在固态时能导电的晶体不一定是金属晶体 13．表中数据是对应物质的熔点： 物质 干冰 熔点() 2073 920 801 1291 190 -107 -57 1723 据此做出的下列判断中正确的是 A．铝的化合物的晶体都是离子晶体 B．表中只有干冰和是分子晶体 C．同族元素的氧化物一定形成相同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 14．下列说法错误的是 A．离子液体有难挥发的特点，常被用于有机合成的溶剂 B．冠醚与碱金属离子通过离子键形成超分子 C．等离子体是一种特殊的气体，由带电的阳离子、电子及电中性粒子组成 D．液晶既具有液体的流动性，又具有类似晶体的各向异性 15．六方ZnS的晶胞结构如图甲所示(高为cnm)，其晶胞的上表面如图乙所示，已知、半径分别为、，且，下列说法错误的是 A．ZnS的熔点低于ZnO B．晶胞的空间利用率为 C．该晶体中占据了构成的正四面体空隙 D．在晶体中离最近且等距的有12个 16．Cu及其化合物Cu2O、CuCl等广泛应用于各种工业部门，已知CuCl难溶于水和稀硫酸，Cu2O在酸性条件下发生反应为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。某研究小组通过如下流程制备氧化亚铜： 下列说法不正确的是 A．步骤②SO2可用Na2SO3替换 B．步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2溶液洗涤 C．步骤④发生反应的离子方程式为：2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O D．CuCl晶胞结构如图所示，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目为4 17．下列有关物质结构的说法不正确的是    A．C-C 键比 Si-C 键键长短，故金刚石比金刚砂熔点更高、硬度更大 B．氯化钠晶体与氯化铯晶体中，Cl-的配位数均为 6 C．干冰晶体采用分子密堆积，每个 CO2周围紧邻 12 个 CO2 D．O3是极性分子，但由于极性微弱，它在 CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度 18．是离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如图所示，其晶格能可通过图中的循环计算得到。 下列说法错