3.4 沉淀溶解平衡 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积Ksp分别为1.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17。下列有关说法错误的是 A．常温下，在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀析出 B．常温下，在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液会有AgBr沉淀析出 C．常温下，在AgI饱和溶液中加入NaI固体会有AgI固体析出 D．常温下，在水中的溶解能力：AgCl＞AgBr＞AgI 2．已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，下列有关说法正确的是 A．向0.1mol·L-1的AgNO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1的NaCl和0.1mol·L-1的NaBr混合液，生成的沉淀主要是AgCl B．取等体积的AgCl和AgI饱和溶液混合，再加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀主要是AgI C．向含AgBr的饱和溶液中加入AgBr固体，则c(Ag+)变大 D．向含AgI的饱和溶液中加入AgCl固体，则c(Ag+)变大 3．下列过程不涉及化学变化的是 A．含氯消毒剂杀灭病毒 B．利用石油裂解得到化工原料 C．利用皮渗透膜从海水中分离出淡水 D．含氟牙膏能预防龋齿 4．以菱镁矿(主要成分为，含少量、和)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下： 已知浸出时产生的废渣中有、和。下列说法错误的是 A．浸出镁的反应为 B．沉镁的操作能在较高温度下进行 C．分离与、是利用了它们氢氧化物Ksp的不同，调节溶液的pH来实现 D．流程中可循环使用的物质有、 5．下列说法正确的是 A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积 B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积 C．可用离子积Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向 D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的 6．化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是 A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 B．国家大剧院玻璃外墙采用了“纳米自洁玻璃”（TiO2），TiO2可利用TiCl4水解反应制得 C．医学上用BaCO3做“钡餐透视” D．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释 7．利用辉铜矿(主要成分为Cu2S，还含有少量SiO2)制取纳米Cu2O和铁红的工艺流程如图所示，下列说法中正确的是 [已知FeCO3和Fe(OH)2的Ksp分别为3.2×10−11、8.0×10−16] A．已知“滤渣”中主要含有SiO2和S，则可利用酒精溶解“滤渣”中的S实现两者的分离 B．若“沉铁”后溶液pH=8.5，且c()=3.2×10−5 mol∙L−1，则所得FeCO3沉淀中混有Fe(OH)2 C．“还原”步骤中发生的离子反应方程式为4Cu2++N2H4+8OH－=2Cu2O↓+6H2O+N2↑ D．利用铜棒和石墨棒作电极电解硝酸铜溶液制纳米Cu2O，其阴极电极反应式为2Cu2++2e－+2OH－=Cu2O+H2O 8．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 左手控制滴定管的活塞，右手握住锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化 用硫酸标准溶液测定滴有酚酞某未知浓度的KOH溶液 B 将溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉 配制溶液 C 向溶液中滴加酚酞 证明为弱酸 D 向10 mL 0.1mol·L-1溶液中先滴入5滴0.1mol·L-1的溶液，再滴入5滴0.1mol·L-1的NaBr溶液 证明 A．A B．B C．C D．D 9．是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH完全反应后生成，下列叙述正确的是 A．的溶液是酸式盐 B．溶液中存在电离平衡： C．0.01 mol/L 水溶液加水稀，pH增大 D．溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为 10．下列方程式与所描事实不相符的是 A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O B．SO2通入溴水中，溴水褪色：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 C．CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s) D．工人将模具干燥后再注入熔融钢水，防止反应：2Fe+H2OFe2O3+3H2 11．硫化镉()是一种难溶于水的黄色颜料，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法错误的是    A．温度时， B．图中各点表示的溶液的的大小： C．向m点表示的溶液中加入少量固体，溶液组成由m沿线向p方向移动 D．温度降低时，q点表示的饱和溶液的