2024年福建省中考化学一轮复习模块一物质的性质与应用第5课时溶液

模块一　物质的性质与应用 第5课时　溶　液 1. 溶液的组成 （1） 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的 　均一的、稳定的混合物　⁠叫做溶液。溶液由 　溶质　⁠和 　溶剂　⁠组成。溶液的均一性是指溶液中各部分的性质、组成 　相同　⁠；稳定性是指外界条件不变时，溶液长久放置不会 　析出溶质　⁠。 均一的、稳定的 混合物 溶质 溶剂 相同 析出溶质 （2） 物质在溶解过程中通常伴随着 　热量的变化　⁠，例如： 　浓硫酸　⁠、 　氢氧化钠　⁠溶于水明显放热， 　硝酸铵　⁠溶于水明显吸热。 （3） 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的 　饱和　⁠溶液；还能继续溶解该溶质的溶液叫做这种溶质的 　不饱和　⁠溶液。对于溶解度随温度升高而增大的物质，其饱和溶液通过 　增加溶剂　⁠、 　升高温度　⁠的方法可以转化为不饱和溶液，其不饱和溶液通过 　增加溶质　⁠、 　降低温度　⁠、 　蒸发溶剂　⁠的方法也可以转化为饱和溶液。 热量的变化 浓硫 酸 氢氧化钠 硝酸铵 饱和 不饱和 增加溶剂 升高温度 增加溶质 降低温 度 蒸发溶剂 （4） 饱和溶液 　不一定　⁠是浓溶液，不饱和溶液 　不一定　⁠是稀溶液。（填“一定”或“不一定”）只有在相同温度下，同种溶质的饱和溶液才比其不饱和溶液的浓度大。 （5）  　小液滴　⁠分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液，洗涤剂具有 　乳化　⁠功能。 不一定 不一定 小液滴 乳化 2. 溶解度及其应用 （1） 在 　一定温度　⁠下，某固态物质在 　100g溶剂　⁠里达到 　饱和　⁠状态时所溶解的 　质量　⁠叫做溶解度。 （2） 用纵坐标表示 　溶解度　⁠，横坐标表示 　温度　⁠，所绘制的曲线叫做溶解度曲线。多数固体物质的溶解度随温度的升高而 　增大　⁠，如硝酸钾等；少数固体物质的溶解度受温度变化的影响 　较小　⁠，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如 　氢氧化钙（合理答案均可）　⁠。 一定温度 100g溶剂 饱和 质量 溶解度 温度 增大 较小 氢氧化钙（合 理答案均可） （3） 已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体形式析出，这一过程叫做 　结晶　⁠。常用的结晶方法有 　蒸发结晶　⁠和 　降温结晶　⁠。前者适用于溶解度受温度变化影响 　不大　⁠的溶质，后者适用于溶解度受温度变化影响 　较大　⁠的溶质。 （4） 气体物质的溶解度随压强增大而 　增大　⁠，随温度升高而 　减小　⁠。 结晶 蒸发结晶 降温结晶 不大 较大 增大 减 小 3. 溶质的质量分数 （1） 溶质的质量分数是 　溶质　⁠质量与 　溶液　⁠质量之比。 （2） 饱和溶液：溶质质量分数＝ ×100%（S为溶解度）。 （3） 加水稀释：稀释前后 　溶质　⁠的质量不变。 溶质 溶液 溶质 1. 溶液配制：某兴趣小组配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的操作如图甲，请回答下列问题。 第1题甲 （1） 计算实验所需氯化钠的质量为 　15　⁠g，所需水的体积为 　85　⁠mL。（水的密度为1g/mL） 15 85 1 2 3 （2） 用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中，选用规格为 　100　⁠（填“10”“50”或“100”）mL的量筒量取所需水的体积，倒入盛有氯化钠的烧杯中，并用 　玻璃棒　⁠搅拌，使氯化钠溶解。 （3） 将上述配制好的溶液装入 　细口瓶　⁠（填“广口瓶”或“细口瓶”）中，并贴上标签，请你补全图乙标签上的内容。 100 玻璃棒 细口瓶 1 2 3 第1题乙答案 2. 误差分析：导致所配制的溶液的溶质质量分数偏低的原因可能有仰视读取水的体积；用托盘天平称量固体药品时将药品与砝码的位置放反，且使用了游码；烧杯内壁有水；药品不纯等。导致所配制的溶液的溶质质量分数偏高的原因可能有俯视读取水的体积；将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出等。 3. 溶液稀释：将50g 15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要加入水的质量是 　100　⁠g，实验步骤是计算、量取、 　混匀（或稀释）　⁠、装瓶贴标签。 100 混匀（或稀释） 1 2 3 考点一 溶液的组成及形成 1. （2022·龙东地区）下列有关溶液的说法正确的是（　D　） A. 均一、稳定的液体都是溶液 B. 硝酸铵溶于水会放出大量的热 C. 汽油和洗涤剂除油污的原理是相同的 D. 生活中可用白醋除去水壶中的水垢 D 1 2 3 4 5 6 7 考点二 饱和溶液与不饱和溶液 2. （2023·福州段考）将5℃恰好饱和的氢氧化钙溶液，升温至38℃（忽略水的蒸发），不可能出现的情况是（　B　） A. 溶液变浑浊 B. 溶液变为不饱和 C. 溶质质量分数变小 D. 溶质质量变小 B 1 2 3 4 5 6