2024届高三化学二轮复习 化学反应原理

化学反应原理 化学反应原理 例1（23年甲卷）甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题： （1）已知下列反应的热化学方程式： ① ② 反应③的__________________，平衡常数_______________________（用表示）。 （2）电喷雾电离等方法得到的（等）与反应可得。与反应能高选择性地生成甲醇。分别在和下（其他反应条件相同）进行反应，结果如下图所示。图中的曲线是_______（填“a”或“b”）。、时的转化率为___________________________________（列出算式）。 （3）分别与反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示（两者历程相似，图中以示例）。 （ⅰ）步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是_______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 （ⅱ）直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则与反应的能量变化应为图中曲线_______（填“c”或“d”）。 （ⅲ）与反应，氘代甲醇的产量_______（填“＞”“＜”或“=”）。若与反应，生成的氘代甲醇有_______________________种。 例2（23年乙卷）硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题： （1）在气氛中，的脱水热分解过程如图所示： 根据上述实验结果，可知_______________________，______________________。 （2）已知下列热化学方程式： 则的_______。 （3）将FeSO4置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：2FeSO4（s） Fe2O3（s）+SO2（g）+SO3（g）（Ⅰ）。平衡时的关系如下图所示。660K时，该反应的平衡总压_____________________、平衡常数_______________________。随反应温度升高而_______（填“增大”“减小”或“不变”）。 （4）提高温度，上述容器中进一步发生反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g） （Ⅱ），平衡时___________________________________（用表示）。在时，，则____________________，_____________________（列出计算式）。 例3（23年山东）一定条件下，水气变换反应CO+H2OCO2+H2的中间产物是。为探究该反应过程，研究水溶液在密封石英管中的分子反应： Ⅰ．HCOOHCO+ H2O（快） Ⅱ．HCOOH CO2+H2（慢） 研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，仅对反应I有催加速作用；反应I速率远大于反应II，近似认为反应I建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离，其浓度视为常数。回答下列问题： （1）一定条件下，反应Ⅰ、Ⅱ的焓变分别为、，则该条件下水气变换反应的焓变_______________（用含的代数式表示）。 （2）反应Ⅰ正反应速率方程为：，k为反应速率常数。温度下，电离平衡常数为，当平衡浓度为时，浓度为__________________，此时反应Ⅰ应速率__________________（用含和k的代数式表示）。 （3）温度下，在密封石英管内完全充满水溶液，使分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示（忽略碳元素的其他存在形式）。时刻测得的浓度分别为，反应Ⅱ达平衡时，测得的浓度为。体系达平衡后__________________（用含y的代数式表示，下同），反应Ⅱ的平衡常数为_______________________________。 相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有盐酸，则图示点中，的浓度峰值点可能是__________________（填标号）。与不同盐酸相比，达浓度峰值时，浓度_______________________________（填“增大”“减小”或“不变”），的反应__________________（填“增大”“减小”或“不变”）。 例4（23年广东）配合物广泛存在于自然界，且在生产和生活中都发挥着重要作用。 （1）某有机物能与形成橙红色的配离子，该配离子可被氧化成淡蓝色的配离子。 ①基态的电子轨道表示式为_______________。 ②完成反应的离子方程式：NO3-- + 2[FeR3]2+ + 3H+ ____________ （2）某研究小组对（1）中②的反应进行了研究。 用浓度分别为的溶液进行了三组实验，得到随时间t的变化曲线如图。 ①时，在内，的平均消耗速率=___________。 ②下列有关说法中，正确的有___________。 A．平衡后加水稀释，增大 B．平衡转化率： C．三组实验中，