离子反应与离子共存-2024年高考化学二轮专题复习

离子反应与离子共存 电解质相关概念电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物。 电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。离子型电解质（强碱、大部分可溶盐）在水溶液中和熔融状态都可以电离。金属氧化物在熔融状态下可以电离。共价型电解质（酸、部分弱碱）在水溶液中可以电离。 要 点 提 示 基础知识 电离及电离方程式书写 电离：电解质产生阴阳离子的过程。电离方程式：用来表示电解质产生离子的过程的式子。 强电解质 弱电解质 概念 水溶液中全部电离的电解质 水溶液中部分电离的电解质 注意 与溶解度无关 电离程度 在水溶液中完全电离 在水溶液中部分电离 电离过程 不可逆过程 可逆过程，存在电离平衡 表示方法 电离方程式用“=” 电离方程式用“⇌” 实例 强酸：2、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4等 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2Ca(OH)2 绝大多数盐：BaSO4、AgCl、CaCO3 弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、等。 弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性碱 水：H2O 基础知识 电离及电离方程式书写 要点提示： 电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系。如BaSO4、CaCO3等虽然在水中溶解度很小，溶液的导电性很差，但是由于都是离子化合物，溶于水的部分是全部电离的，是强电解质。 基础知识 HCl=H++Cl- NaOH=Na++OH- NaCl=Na++Cl- NaHSO4=Na++H++SO42- HCl=H++Cl- NaOH=Na++OH- NaCl=Na++Cl- NaHSO4=Na++H++SO42- NaHCO3=Na++HCO3- HCO3-⇌H++CO32- HF⇌H++F- H2CO3⇌H++HCO3- HCO3-⇌H++CO32- 基础知识 离子反应概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 离子反应的本质离子反应的本质是溶液中某些物质的物质的量的减少（离子间不共存）。 常见离子不共存类型复分解型：离子结合产生沉淀气体水；氧化还原型：离子间发生氧化还原反应；络合型：离子间发生络合反应。 离子方程式离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 基础知识 例1（2022·湖北·卷）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A．在0.1 mol·L－1氨水中：Ag+、Cu2+、NO3－、SO32－B．在0.1 mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3+、I－、Ba2+、HCO3－C．在0.1 mol·L－1醋酸溶液中：SO42－、NH4+、Br－、H+D．在0.1 mol·L－1硝酸银溶液中：K+、Cl－、Na+、CO32－ 真题突破 例1（2022·湖北·卷）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A．在0.1 mol·L－1氨水中：Ag+、Cu2+、NO3－、SO32－B．在0.1 mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3+、I－、Ba2+、HCO3－C．在0.1 mol·L－1醋酸溶液中：SO42－、NH4+、Br－、H+D．在0.1 mol·L－1硝酸银溶液中：K+、Cl－、Na+、CO32－ 【答案】C 【分析】 通过试题提供一定的前提条件判定给出离子间共存的状况，考查学生的必备知识的符号语言的认知水平及能否正确判断出不同情况下离子共存关系，题干中的前提条件为不同电解质溶液考查学生对电解质电离的认知水平。试题评价能力的目标主要有对前提条件的分析与相应知识的辨析能力水平。 真题突破 例1（2022·湖北·卷）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A．在0.1 mol·L－1氨水中：Ag+、Cu2+、NO3－、SO32－B．在0.1 mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3+、I－、Ba2+、HCO3－C．在0.1 mol·L－1醋酸溶液中：SO42－、NH4+、Br－、H+D．在0.1 mol·L－1硝酸银溶液中：K+、Cl－、Na+、CO32－ 【详解】A．氨水显碱性，会与Ag+、Cu2+反应，不能大量共存，A项错误；B．Fe3+、I－会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；C．醋酸显酸性，在醋酸溶液中SO42－、NH4+、Br－、H+均不会发生反应，能大量共存，C项正确；D．硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误； 真题突破 例2（2021·重庆·卷）25°时，