2024年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算

2024年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算 一、选择题 1．现有 8gA 和足量 B 在一定条件下充分反应，生成 22gC 和 18gD， 则参加反应的 A 和 B 的质量比是 A．4： 11 B．1 ：2 C．1 ：4 D．11 ： 9 2．在一定条件下，5gA物质和7gB物质恰好完全反应，只生成C、D两种物质。若生成6gC，则生成D的质量是（　　） A．5g B．6g C．7g D．4g 3．取一定质量的CaCO3高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8.8g，其中钙元素质量分数为50%，则反应放出CO2的质量为 A．1.1g B．2.2 C．4.4g D．5g 4．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量（g） 4.0 2.0 3.0 2.0 反应后的质量（g） 1.2 x 2.4 5.4 A．该反应是化合反应 B．x=2.0，乙可能是催化剂 C．参加反应的甲、丙的质量比为1：2 D．丙可能是单质 5．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、M四种物质，使之在一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得有关数据如下表： 物质 X Y Z M 反应前的质量/g 20 5 3 28 反应后的质量/g 待测值 30 3 8 关于此反应的认识不正确的是（　　） A．物质Z可能是该反应的催化剂 B．该反应一定是化合反应 C．参加反应的Y、M的质量比为5：4 D．待测值为13 6．如图是汽车“尾气催化转换器”将尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是 A．此反应中有单质生成 B．原子在化学变化中是不可分的 C．极易与人体血液中的血红蛋白结合 D．参加反应的 与 个数比为 2:3 7．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中两个时刻各物质的质量如图所示，图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量。下列说法正确的是（　　） A．b的数值为14 B．该反应为复分解反应 C．反应过程中乙与丁发生改变的质量比为5：6 D．充分反应后生成丙的质量为37.5g 8．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是    A．该反应一定属于置换反应 B．戊一定是该反应的催化剂 C．参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23 D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:27 9．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是（   ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质质量/g 8 2 8 12 反应后物质质量/g 4 16 X 2 A．反应后X的值为8 B．参加反应的甲、丁两种物质的质量比为2：5 C．该反应为化合反应 D．丙一定为该反应的催化剂 10．在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中正确的是（　　） 物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 W 反应前质量/g 50 1 1 23 反应后质量/g 2 45 28 x A．根据质量守恒定律，x的值应为2 B．该反应属于置换反应 C．该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44：27 D．该反应中物质W含碳元素的质量为10g 二、计算题 11．工业上高温煅烧石灰石(主要成分是碳酸钙)可制得生石灰(氧化钙)和二氧化碳。小明同学为了分析一批石灰石的纯度，在实验室中取此样品44g，充分煅烧后剩余固体26.4g(杂质不参加反应)。计算： (1)生成二氧化碳的质量为_____。 (2)该样品中石灰石的纯度是多少？(计算结果精确到0.1%) 12．实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题：    （1）反应中二氧化锰的作用是______。 （2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。写出计算过程 13．学习化学后，小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应（杂质不与盐酸反应）。有关实验数据如下表： 反应前 反应后 烧杯和稀盐酸总质量 鸡蛋壳的质量 烧杯和剩余物总质量 150g 6.25g 154.05g （1）反应生