氧化性还原性强弱的比较-2024年高考化学二轮专题复习

氧化性还原性强弱的比较 基础知识 1．氧化性、还原性的判断 (1) 氧化性是指得电子的性质(或能力)； 还原性是指失电子的性质(或能力)。(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。 如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。 从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等； 最低价态——只有还原性，如：金属单质、Cl－、S2－等； 中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe2＋、S、Cl2等。 高价氧化低价还，中间价态两边转 2．氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据金属活动顺序表、非金属活动顺序表判断 基础知识 2．氧化性、还原性强弱的比较方法 (2)根据元素周期表判断 基础知识 2．氧化性、还原性强弱的比较方法 (3)根据电化学装置中电极反应进行判断 ①原电池： 一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极>正极。②电解池： 用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。 基础知识 2．氧化性、还原性强弱的比较方法 (4)根据化学方程式判断 氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物 基础知识 2．氧化性、还原性强弱的比较方法 (5)根据反应条件和产物价态高低进行判断 ①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。 ②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越容易，氧化剂的氧化性越强。 ③当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性越强 Na、Mg、Al与水的反应；F2、Cl2、Br2、I2与H2的反应 KMnO4和MnO2分别与浓盐酸反应 Fe分别与Cl2、S反应 基础知识 2．氧化性、还原性强弱的比较方法 (6)根据“三度”判断(“三度”即：浓度、温度、酸碱度) ①浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。 如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3； 还原性：浓盐酸>稀盐酸。②温度：同一种物质，温度越高其氧化性(或还原性)越强。 如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。③酸碱度：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(或还原性)越强。 如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。 基础知识 氧化性还原性强弱的比较（重温真题） 1．【2022年辽宁卷】镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是A．褪色原因为I2被Fe还原 B．液体分层后，上层呈紫红色C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化 ▲还原性Zn>Fe>Sn ▲I2溶于CCl4中，溶液显紫红色，CCl4密度大于H2O ▲明确被氧化、被还原的概念 ▲该过程中涉及2个氧化还原反应 真题突破 氧化性还原性强弱的比较（重温真题） ▲KMnO4发生自身氧化还原反应 ▲固体中的成分有几种？ ▲加热时的反应涉及及几个反应？ ▲气体G和气体H的氧化性能否从实验中进行比较？ 2．（2021·山东真题）实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列 说法错误的是 A．G与H均为氧化产物 B．实验中KMnO4只作氧化剂 C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D．G与H的物质的量之和可能为0.25mol 真题突破 氧化性还原性强弱的比较（重温真题） ▲常温下，Fe遇浓硝酸发生“钝化 ▲分析III中正极和负极 ▲硝酸的氧化性与其浓度有关 ▲若III中用浓硝酸，现象如何？ 3．【2015北京理综化学】在通风橱中进行下列实验： 下列说法中不正确的是（ ） A．Ⅰ 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO＋O2=== 2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化 真题突破 氧化性还原性强弱的比较（重温真题） 4．【2016年高考北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)＋H2O CrO42－(黄色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O72－被C2H5OH还原C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧