2024年福建省中考化学一轮教材基础复习板块一主题5：金属与金属矿物

主题5　 金属与金属矿物 知识清单·理脉络 考点一 金属材料 1.几种重要的金属: (1)常见金属的使用历程。 青铜器时代→铁器时代→铝的利用时代。 (2)现在世界上年产量居前三位的金属依次是铁、铝、铜。 (3)金属的物理性质。 ①共性:常温下,大多数都是_______体,有金属光泽,具有优良的_________性、 _________性和_________性。  ②特性:大多数金属呈银白色,但_______呈紫红色,_______呈黄色;常温下,绝大多 数金属是固体,而_______却是液体。  　固　 　导电　 　导热　 　延展　 　铜　 　金　 　汞　 (4)决定用途的因素。 ①主要因素:物质的性质。 ②兼顾因素:_________、_________、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于 回收和对环境的影响等。  【微点拨】地壳中含量最高的金属元素——铝;目前世界年产量最高的金属—— 铁;熔点最低的金属——汞。人体中含量最多的金属元素——钙。 　价格　 　资源　 2.合金: (1)概念:在金属中加热熔合某些金属或非金属,制得的具有_____________的物质。 合金属于___________。  (2)优良性能。 ①机械加工与抗腐蚀性能更好。 ②比组成它们的纯金属强度和硬度更_______,熔点更_______。  　金属特征　 　混合物　 　大　 　低　 (3)常见的合金。 ①铁合金。 物质 含碳量 其他元素 性　能 生铁 2%~4.3% 硅、锰等 硬度大 钢 0.03%~2% 加入铬、镍时可制成不锈钢 不锈钢硬度大,抗腐蚀性能好 ②钛和钛合金。 钛和钛合金具有很多优良的性能,如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能好等,钛合金与人体具有很好的“相容性”。 ③其他常见的合金:硬铝和黄铜等。 【微点拨】(1)金属材料不一定是纯金属,可能是合金。 (2)铁较易冶炼且性能优良,在日常生活中使用最为广泛,但地壳中含量最多的金属元素不是铁,而是铝。 (3)合金一定是混合物,可由多种金属和金属或非金属熔合而成,该过程没有生成新物质,属于物理变化。 考点二 金属的化学性质 高频考点 1.与氧气反应: 规律:(1)金属+氧气→_______________。  (2)氧气与金属的反应条件与金属活动性有关。活泼金属常温下即能与O2反应,活 动性次之的金属与O2反应则需点燃、加热或高温等条件,不活泼的金属高温下也 不与O2反应。 ①常温下。 镁、铝等金属能与氧气反应,如铝在空气中易被氧化,化学方程式为____________ _______。  　金属氧化物　 4Al+3O2=== 2Al2O3 ②点燃或加热条件下。 请写出铜、铁与氧气反应的化学方程式:   ③金在高温时也不与O2反应。 2.活泼金属与酸(稀硫酸或盐酸)的反应: (1)规律:金属+酸→____________。  (2)反应发生的条件:排在金属活动性顺序中_________的金属与_________发生 反应。  　盐+氢气　 　氢前　 　稀酸　 (3)常见金属与酸的反应。 金属 现　象 与稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式 镁 _____________,产生  _____________,溶液仍为无色  ___________________________、  ___________________________ 锌 反应_____________,产生 _____________,溶液仍为无色  __________________________、  ____________________________  铁 反应_________,有_________产生, 溶液由无色逐渐变为_________色  _________________________、  ____________________________ 　剧烈反应　 　大量气泡　 　Mg+2HCl===MgCl2+H2↑　 　Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 　比较剧烈　 　大量气泡　 　Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑　 　Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑　 　缓慢　 　气泡　 　浅绿　 　Fe+2HCl===FeCl2+H2↑　 　Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑　  3.与盐溶液的反应: (1)规律:金属+盐→________________。  (2)反应发生的条件。 ①必须是活泼金属置换不活泼金属。(K、Ca、Na除外) ②反应中的盐必须___________。  　新盐+新金属　 　溶于水　 (3)常见金属与盐溶液的反应。 实　验 现　象 反应的化学方程式 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝上有_______