2024年福建省中考化学一轮复习板块五主题2----物质的检验、分离与除杂

主题2　 物质的检验、分离与除杂 知识清单·理脉络 考点一物质的检验与鉴别高频考点 1.解题规律: (1)明确物质检验与鉴别的基本方法。 ①物理方法:根据物质的特殊物理性质,如颜色、气味、水溶性等,通过观察、分析、判断,得出结论。 ②化学方法:利用物质的特殊化学性质,反应时产生的特征现象,对所给物质进行检验与鉴别。 (2)明确常见物质或离子的检验方法。 ①常见气体的检验方法。 物质 检验试剂或方法或装置 反应现象 结论或化学方程式 O2 带火星的木条 木条复燃 氧气能支持燃烧 CO2 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O H2 点燃,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯,一会迅速把烧杯倒过来,向烧杯内注入澄清石灰水 烧杯内壁产生水珠,澄清石灰水不变浑浊 2H2+O2 2H2O CO 点燃,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯,一会迅速把烧杯倒过来,向烧杯内注入澄清石灰水 烧杯内壁无水珠,澄清石灰水变浑浊 2CO+O2 2CO2 CH4 点燃,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯,一会迅速把烧杯倒过来,向烧杯内注入澄清石灰水 烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊 CH4+2O2 CO2+2H2O ②常见有特殊颜色的物质。 黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、铁粉 紫黑色:KMnO4 蓝色:CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、含Cu2+的溶液、液态O2(淡蓝) 红褐色:Fe(OH)3 黄色:黄金(Au)、硫黄(单质S)、含Fe3+的溶液(棕黄) 浅绿色:含Fe2+的溶液(亚铁盐溶液) ③日常生活中的一些物质的特定检验方法。 常见物质 鉴别方法 现象 硬水和软水 肥皂水 泡沫多、浮渣少的是软水,反之为硬水 棉花、羊毛、 合成纤维 点燃 (灼烧) 有烧纸味的是棉花;有烧焦羽毛味的是羊毛;有特殊气味,灰烬呈黑色或褐色硬块的是合成纤维 黄金和 假黄金 加稀盐酸 有气泡产生的是假黄金(铜锌合金),反之为黄金 灼烧 表面变黑的是假黄金,反之为黄金 金属和该金属组成的合金 相互刻画 有划痕的为金属,反之为该金属组成的合金 热塑性塑料和热固性塑料 加热 能熔化的是热塑性塑料,不能熔化的是热固性塑料 常见化肥 的鉴别 一看、二闻、 三溶、四加碱 呈液态的为氨水;呈灰色或灰白色的为磷肥;有氨味的为氨水或碳酸氢铵;大多数不溶于水的为磷肥;与碱混合产生氨气的为铵态氮肥 2.注意事项: (1)检验物质时,若无其他要求,则一般是先用物理方法,后用化学方法。即先观色闻味看状态,若无明显差异,再利用其化学性质区分。 (2)利用化学方法检验物质时的特征现象有变色、放出气体(通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气泡)、生成沉淀(注意观察沉淀的颜色及在酸中的溶解性)等。 考点二物质的分离、除杂高频考点 1.物质的分离: (1)原理:把混合物中的各成分分开,得到纯净的单一成分。 (2)常见物质的分离方法。 方法 适用范围和原理 举例 操作 过滤法 分离不溶性固体与液体混合物 分离盐水中的泥沙 过滤→滤液蒸发结晶得到氯化钠 分离可溶性固体和不可溶性固体混合物 分离氯酸钾和二氧化锰 溶解→过滤→滤液蒸发结晶得到氯化钠,滤渣洗涤干燥得到二氧化锰 方法 适用范围和原理 举例 操作 蒸馏法 分离沸点相差较大的混合物 分离液态空气、制取蒸馏水、分离酒精和水、石油的分馏 沸点低的成分先被分离出来 磁铁吸 引法 分离具有磁性和不具有磁性的物质 分离铜粉和铁粉,分离炭粉和四氧化三铁 用磁铁吸引 结晶法 蒸发 结晶 ①分离溶质与溶剂 ②除去易挥发的杂质 从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl 降温 结晶 可溶性固体溶质的溶解度受温度影响变化大小不同 从含有KNO3与NaCl(少量)固体的混合物中分离出KNO3固体 　(3)化学分离法:用物理方法无法分离的物质,可以使用化学反应进行分离。 如分离氯化钙和氯化钠固体→加水溶解→加入足量碳酸钠溶液,过滤→ 2.物质的除杂: (1)原理:除去混合物中的杂质,得到纯净物。 (2)除杂原则(主不减,杂不增,易分离) 主不减→不能减少提纯物质,加入试剂只与杂质反应; 杂不增→除去杂质过程中,不能引入新杂质; 易分离→分离简便易行,杂质应转化为气体、沉淀或水等易分离物质。剩余的除杂试剂与提纯物质也易分离。 (3)除杂试剂的选择。 ①被提纯物质和杂质均为气体 　[特别提醒]　吸收气体的试剂若为液体,则最后需通过干燥剂除去水蒸气。除杂试剂的用量要适量或足量。 杂质气体 除杂试剂 H2、CO 足量灼热的氧化铁、氧化铜 CO2、SO2 氢氧化钠固体或溶液、碱石灰固体 O2 足量灼热的铜粉、铁粉 HCl 足量饱和碳酸氢钠溶液