2024年福建省中考化学一轮复习板块二主题2---微粒构成物质　认识化学元素

主题2　 微粒构成物质　 认识化学元素 知识清单·理脉络 考点一 分子和原子 　构成物质的微粒有分子、原子和离子,如水由水分子构成,铁由铁原子构成,氯化钠由氯离子和钠离子构成。 1.分子: (1)概念:由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小粒子。 (2)基本性质。 ①质量和体积都_________。  ②在不停地_________,且温度越高,_____________。  ③分子之间都有一定的_________,且温度越高,分子间的_____________;压强越大,分子间的 _____________。  ④同种分子的性质相同,不同种分子的性质不同。 (3)用分子的观点解释物质的变化: 由分子构成的物质在发生物理变化时,分子本身没有发生变化;在发生化学变化时,反应物的分子会变成其他物质的分子,故分子种类会发生变化,原子种类不变。 　很小　 　运动　 　运动越快　 　间隔　 　间隔越大　 　间隔越小　 　【微点拨】 利用微粒性质来解释生活现象或事实 性质 生活现象或事实 分子、原子的质量和体积都很小 1个水分子的质量约是3×10-26 kg,一滴水中大约有1.67×1021个水分子等 分子、原子总是不断运动,温度越高,运动速率越快 物质的扩散,远处闻到气味,物质的溶解,蒸发,沸腾 分子、原子间有间隔,温度越高,间隔越大 体积变化,三态变化,热胀冷缩等 同种分子性质相同,不同种分子性质不同 水和双氧水的化学性质不同,固体碘、碘蒸气都能使淀粉变蓝 2.原子: (1)概念:化学变化中的最小粒子。 (2)基本性质:质量和体积都很小;总在不停运动;原子间存在间隔。 3.分子与原子的联系与区别: (1)联系:分子是由原子构成的,分子可以分成原子,原子可以结合成分子。 (2)区别:在化学变化中,分子可以再分,而原子不可再分。 【微点拨】 物质在受热时,会导致分子间间隔的增大,微观示意图如: , 但分子本身的大小不变。 考点二 原子的结构 1.原子的结构: (1)结构。 原子 (2)原子中的数量关系:核电荷数=_________数=_____________数=原子序数。  　质子　 　核外电子　 2.原子核外电子的排布: (1)原子结构示意图。 (2)原子结构中的“三决定” 3.原子结构与元素化学性质的关系: 元素分类 原子最外层电子数 结构的稳定性 化学性质(“得”或“失”电子) 金属元素 通常不超过______个  不稳定 易____________________ 非金属元素 通常多于______个  不稳定 易_________ 稀有气体元素 ______个(He 为______个)  稳定 不易______________ 　4　 　失去最外层电子　  　4　 得到电子 　8　 　2　 　得失电子　  4.相对原子质量: (1)概念:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量与它相比较所得到的比。 (2)计算公式。 相对原子质量=。 (3)近似计算。 相对原子质量≈___________+___________。  　质子数　 　中子数　 5.离子: (1)概念:带电的_________________。  (2)分类。 ①分类 ②离子符号表示的意义。 6.原子和离子的相互转化关系: 阳离子 原子 阴离子 　原子或原子团　 考点三元素与元素周期表 1.概念:质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。 2.在地壳中的含量:居前四位的元素为___________________(由多到少的顺序)。  3.生物细胞中的含量:居前三位的元素为_______________(由多到少的顺序)。  4.空气中的含量:居前两位的元素是___________(由多到少的顺序)。  5.元素符号的意义: (1)宏观:表示_____________。  (2)微观:表示_______________________。  (3)若元素符号前面加上化学计量数,该符号只能表示_________________。  　【微点拨】 对于金属、稀有气体、固态非金属[除碘(I2)],元素符号可表示物质。 　氧、硅、铝、铁　 　氧、碳、氢　 　氮、氧　 　一种元素　 　这种元素的一个原子　 　该原子的个数　 6.元素的分类: 元素分为_________元素与___________元素(包括稀有气体元素)。  7.元素周期表: (1)每一格信息(以碳元素为例)。 (2)排布规律:元素周期表中,横行表示周期,同一周期从左到右电子层数相同,最外层电子数和核电荷数依次增大;纵列表示族,同纵列从上到下核外电子层数依次增大,最外层电子数相同。 　金属　 　非金属　 题