2024年福建省中考化学一轮复专题五---流程图

专题五　流程图 专题突破·明技法 1.题型特点 工艺流程图试题是将化工生产过程或其中的一部分用框图的形式表现出来,该试题类型都是以工业生产原理为基础,侧重于基本反应和原理的应用。试题内容主要有物质的合成和分离,生产中废弃物的处理等,重点考查学生运用化学反应原理及其相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。 2.答题方法 工艺流程一般为:原料→生产(除杂)→产品。解决此类试题关键是要认真审题,明确生产目的,分析流程中的每一个步骤以及该步骤的目的是什么,对制造生成物的作用是什么,同时还要从总体上把握整个流程体系,审视该流程的科学性、安全性和节约性等,这样才能准确解决问题。 类型1 物质的制备 【示范题1】铅——“青金也”,能很好阻挡射线侵害,常用于医院防护,常用方铅矿(主要成分是PbS)制得。 Ⅰ.古希腊人的焙烧熔炼法炼铅,其过程可简要表示为:①焙烧:2PbS+3O2 2PbO+2SO2 ②还原:高温时,用C还原PbO制得Pb和CO2 　C+2PbO Ⅱ.现代湿法炼铅主要流程如图: (1)写出焙烧熔炼法炼铅中还原阶段反应的化学方程式:_____________________ ____________。  (2)操作Ⅰ的名称是_________。  (3)写出湿法炼铅流程中气体X的化学式是________。  (4)对比以上两种炼铅方法,湿法炼铅的优点是 _________________________________________ (写一点)。  2Pb+CO2↑　 　过滤　 　Cl2　 　减少污染(或FeCl3可循环使用等合理答案)　 类型2 废旧物质的回收或综合利用 【示范题2】(2023·福建中考)为研究溶解度曲线的应用,学习小组查得资料:某钢铁厂处理高盐废水(含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐)的流程、相关物质的溶解度曲线如图所示。请和小组同学一起研究。 (1)废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物,化学方程式为________________ ___________________。  (2)当温度高于_______℃时,硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。  (3)40 ℃时,将50 g硫酸钠固体加入100 g水中,充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 (列出计算式即可)。  (4)降温至0 ℃的“冷冻结晶”过程,析出的两种物质中较多的是_____________________。  (5)结合溶解度曲线解释,“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是___________________ ____________________________________________________________________。  　2NaOH+H2SO4 === Na2SO4+2H2O　 　40　 ×100%　 　硫酸钠(或Na2SO4)　 　0 ℃时,硫酸钠溶解 度明显小于氯化钠,经“冷冻结晶”后的母液2中,硫酸钠含量低,氯化钠含量高　 类型3 物质的分离与提纯 【示范题3】(2022·福建中考)我国古代提纯焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)工艺的主要过程示意如下: (1)步骤中,“搅拌”的作用是________________________(写一种)。  (2)步骤Ⅲ加小灰水(含K2CO3)时,发生反应的化学方程式为_______________ ____________________。  　加快溶解(或均匀受热)　 　K2CO3+CaCl2 === CaCO3↓+2KCl　 (3)如图为硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是 ___________________。  (4)步骤Ⅴ析出硝酸钾晶体的过程称为_________。  (5)“溶液2”一定含有的溶质有KCl、__________和__________________________ __________(填化学式)。  　防止硝酸钾析出　 　结晶　 　KNO3　 　NaCl(或NaNO3)(两空答案 可互换)　 【示范题4】(2022·苏州中考节选)二氧化碳的捕集和资源化利用是碳中和领域研 究热点。碳捕集:捕捉烟气中CO2,将其再释出可实现资源化利用。相关物质转化 如下: (1)“颗粒反应室”中反应的化学方程式为___________________________________。  Ca(OH)2+Na2CO3=== CaCO3↓+2NaOH (2)上述流程中可循环使用的物质有_________________(填化学式)。  碳的资源化利用中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成,主要过程如下: CO2 甲醇 甲醛→…→葡萄糖→…→淀粉 (3)检验淀粉