2024年福建省中考化学一轮复专题四---物质的推断

专题四　物质的推断 专题突破·明技法 解题步骤 1.认真审题,寻找突破: 全面阅读试题信息,理解试题的文意和图意,寻找特殊特征的物质或特殊特征的反应作为试题的突破点进行尝试。 2.顺藤摸瓜,逐一突破: 从试题的突破点入手,对试题提供的信息进行严密的分析和逻辑推理,逐一推断出所涉及的各种物质。 3.代入验证,全面检查: 将推断得到的物质代入试题中进行检查,如果完全符合,说明答案完全正确,如果出现不符,说明答案有误,需要另行思考推断出正确答案。 常见突破点 1.常见的物质: (1)常见的单质是O2、H2、C、Fe、Cu。 (2)常见的氧化物是H2O 、CO2 、CO、 Fe2O3 、 CaO、CuO。 (3)常见的酸是盐酸和硫酸。 (4)常见的碱是NaOH和 Ca(OH) 2。 (5)常见的盐是NaCl、Na2CO3、CaCO3 、NaHCO3。 (6)有机物是CH4 和C2H5OH。 2.有颜色的物质: (1)固体物质颜色:铁粉、炭粉、CuO、MnO2、Fe3O4(黑色);KMnO4(紫黑色);Cu、Fe2O3(红色)。 (2)沉淀颜色:CaCO3、BaCO3(白色);BaSO4、AgCl为不溶于硝酸的白色沉淀;Fe(OH)3(红褐色);Cu(OH)2(蓝色)。 (3)火焰颜色:S在O2中燃烧(蓝紫色);S、H2在空气中燃烧(淡蓝色);CO、CH4在空气中燃烧(蓝色)。 (4)溶液颜色:CuCl2、CuSO4(蓝色——Cu2+);FeCl2、FeSO4(浅绿色——Fe2+); FeCl3、Fe2(SO4)3(黄色——Fe3+)。 3.常见物质的特征: (1)物质的状态:常见固体单质有Fe、Cu、C、S;气体单质有H2、N2、O2;无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2;常温下呈液态的物质有H2O。 (2)物质的特殊反应条件:点燃(有O2参加的反应);通电(电解H2O);催化剂(H2O2分解制O2、KClO3加热分解制O2);高温(CaCO3分解,CO2和C,C、CO还原CuO、Fe2O3);加热(Cu和O2化合,CO还原CuO、H2还原CuO)。 (3)物质的特殊反应现象: ①能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。 ②能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是H2或CO,固体是C。 ③能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气,燃烧得更旺的气体是O2,熄灭的气体是CO2或N2;能使带火星的木条复燃的气体是O2。 ④在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。 ⑤在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物,如CH4、C2H5OH等。 ⑥能溶于盐酸或稀硝酸的白色沉淀有CaCO3、BaCO3;不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl、BaSO4。 4.元素或物质之最: (1) 地壳中含量最多的元素是O,含量最多的金属元素是Al。 (2)人体中含量最多的元素是O。 (3)空气中含量最多的元素是N。 (4) 形成化合物最多的元素是C。 (5)质子数最少的元素是H。 (6)相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。 (7) 相对分子质量最小的氧化物是H2O。 (8)自然界中硬度最大的物质是金刚石。 (9) 空气中含量最多的气体是N2。 (10) 最简单的有机物是CH4。 (11) 最常用的溶剂是H2O。　 (12)人体中含量最多的物质是H2O。 5.其他特殊特征: (1)通过置换反应制得的无色气体只有:H2 。 (2)具有刺激性气味的气体:SO2、HCl、NH3。 (3)常温唯一的液态金属: 汞(Hg)。 (4)能与盐酸反应产生无色气体,通入澄清石灰水能产生白色沉淀的有C、HC。 (5)两种物质组成元素相同的是H2O2与H2O; CO 与 CO2。 (6)溶于水放热的物质:固体氢氧化钠和浓硫酸;溶于水吸热的物质:硝酸铵;能和水反应放热的物质:CaO。 (7)在空气中会变质的物质:NaOH、CaO、Ca(OH)2。 (8)常用的建筑材料:CaCCaO、Ca(OH)2。 类型1 文字叙述类 【示范题1】有A~E五种稀溶液,分别为氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠 溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸中的一种。各取少量溶液两两混合,可以观察到: A+E→无色气体,B+E→白色沉淀,其余无明显现象。回答下列问题: (1)A为___________。  (2)A与E反应的化学方程式为______________________________________。  (3)对还没有确定的两种溶液,下列鉴别方法中可行的是_________(填序号)。  ①分别滴加酚酞溶液　②分别滴加氯化镁溶液 ③分别加入铁粉 　稀盐酸　 　Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+CO2↑　 　①②　 【示范题2】A~G是初中化学常见的物质,其中A的浓溶液有吸水