2024年福建省中考化学一轮复习板块一主题7----盐和化肥

主题7　 盐和化肥 知识清单·理脉络 考点一 生活中常见的盐 1.盐的概念:由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。 2.常见盐的物理性质和主要用途: 常见盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗称 食盐 纯碱、苏打 小苏打 — 化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 色、态及 水溶性 都是白色固体,易溶于水 白色固体,难溶于水 【微点拨】 (1)盐不一定全由金属离子和酸根离子组成,由铵根离子(N)和酸根离子组成的化合物也称为盐,如NH4Cl、NH4NO3。 (2)盐的水溶液不一定呈中性。有的盐溶液呈碱性,如Na2CO3溶液;有的盐溶液呈酸性,如NH4Cl溶液。 常见盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 用途 生活调味品、 配制生理盐水、 农业选种等 用于玻璃、造 纸、纺织和洗 涤剂的生产等 发酵粉、治 疗胃酸过多 症等 重要的建筑 材料,补钙剂 考点二 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 1.与盐酸反应:都会有_________产生,反应的化学方程式分别为  (1)碳酸钙:_____________________________________。  (2)碳酸氢钠:____________________________________。  (3)碳酸钠:______________________________________。  2.碳酸钠与氢氧化钙反应:反应的化学方程式为______________________________ __________,工业上用该反应制取烧碱。  　气泡　 　CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2↑　 　NaHCO3+HCl=== NaCl+H2O+CO2↑　 　Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+CO2↑　 　Na2CO3+Ca(OH)2=== 2NaOH+ CaCO3↓　 3.C和HC的检验: (1)常用药品(试剂):稀盐酸、澄清石灰水。 (2)检验方法:取样 有_________产生 有_______ ______________产生。  【微点拨】 (1)胃溃疡患者治疗胃酸过多一般不服用碳酸氢钠,因为碳酸氢钠与胃酸反应产生二氧化碳气体,容易造成胃穿孔而加重病情。 (2)活泼金属与酸反应能生成氢气,所以某固体与酸反应,若有气体生成,不能直接判断是碳酸盐(或碳酸氢盐),而要进一步检验产生的气体是否是二氧化碳。 　气泡　 　白色 沉淀(或浑浊)　 考点三 盐的化学性质高频考点 盐的化学性质 一般规律 举例 与酸碱指示剂反应 — — 与某些金属反应(置换反应) 金属+盐→新金属+新盐 Fe+CuSO4=== _______________ 与酸反应(复分解反应) 酸+盐→新酸+新盐 Ba(NO3)2+H2SO4=== ____________________ 　Cu+FeSO4　  　BaSO4↓+2HNO3　  盐的化学性质 一般规律 举例 与碱反应(复分解反应) 碱+盐→新碱+新盐 Na2CO3+Ba(OH)2=== __________________ 与某些盐反应(复分解反应) 盐+盐→另外两种盐 Na2CO3+CaCl2=== ___________________ BaCO3↓+2NaOH　  　CaCO3↓+2NaCl　  【微点拨】 常见盐的鉴别 (1)碳酸盐(C):一般是先加稀盐酸,产生气体后再通入澄清的石灰水,看是否变浑浊。 (2)硫酸盐(S):一般先加稀盐酸,再加Ba(NO3)2或BaCl2溶液,若先不产生气体后产生白色沉淀,说明含S。 (3)盐酸盐(Cl-):先加AgNO3溶液,产生白色沉淀后再加稀硝酸,若沉淀不溶解,说明含Cl-。 考点四 复分解反应高频考点 1.概念:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。 2.反应的条件: (1)酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件。 反应类型 反应物条件 生成物条件 碱+盐 两者都可溶 至少具备下列三个条件中的一个: ①________________ ②________________ ③________________ 盐+盐 两者都可溶 盐+酸 盐可溶或难溶,但可溶于酸;酸必须可溶 酸+碱 一种可溶即可 　有沉淀生成　  　有气体生成　  　有水生成　　  (2)溶液中的离子共存问题:凡是溶液中离子之间能发生反应的,均不能在溶液中共存。 溶液中不能共存的常见离子对 ①与H+不能共存的离子:OH-、C、HC等。 ②与OH-不能共存的离子:H+、N及与OH-结合生成不溶性碱的金属离子,如Cu2+