2024年福建省中考化学一轮复习板块一主题6----酸和碱

主题6　 酸和碱 知识清单·理脉络 考点一 酸碱指示剂 1.概念:能跟酸或碱起反应而显示不同颜色的物质。 2.指示剂在不同性质的物质中的颜色: 项目 石蕊溶液 酚酞溶液 碱性溶液 __________ __________ 酸性溶液 __________ __________ 中性溶液 __________ __________ 　蓝色　  　红色　  　红色　  　无色　  　紫色　  　无色　  【微点拨】 (1)使紫色石蕊溶液变红——此溶液显酸性,不一定是酸溶液,如硫酸氢钠溶液。 (2)使紫色石蕊溶液变蓝——此溶液显碱性,不一定是碱溶液,如碳酸钠溶液。 (3)酸碱指示剂遇到酸或碱后,是指示剂变色而不是酸或碱的溶液变色。 考点二 几种常见的酸 1.盐酸、硫酸的物理性质及用途: 项目 硫酸(浓) 盐酸(浓) 溶质化学式 H2SO4 HCl 颜色 无色 无色,工业盐酸含杂质略显黄色 状态 液态 液态 吸水性 ________ ________ 打开瓶盖现象 ____________ 瓶口有______________ 　有　  　无　  　无现象　  　白雾出现　  项目 硫酸(浓) 盐酸(浓) 敞口放置质 量变化 __________ __________ 气味 无味 有刺激性气味 用途 用于生产化肥、农药、火药、 染料以及冶炼金属和金属除锈 等;浓硫酸具有吸水性,在实验 室中常用它作干燥剂 用于金属表面除锈、制造药物 等;人体胃液中有_________可 以帮助消化食物  　增大　  　减少　  　盐酸　 2.浓硫酸的特性与稀释: (1)浓硫酸的特性。 ①吸水性:浓硫酸具有吸水性,在实验室常用作某些气体的___________。如干燥 氧气、二氧化碳等气体时,可将浓硫酸装入如图的洗气瓶中,然后将气体从长导 管通入,此过程属于物理变化。  ②脱水性:能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素,按水的组成比脱 去,使它们脱水生成黑色的炭,发生炭化,此过程属于化学变化。 ③强氧化性:与金属反应时一般不生成氢气。 　干燥剂　 (2)使用注意事项:由于浓硫酸具有脱水性,所以表现出强烈的腐蚀性,若不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 (3)浓硫酸的稀释。 【微点拨】 (1)浓盐酸在空气里会形成_________而不是白烟,这是因为浓盐酸 挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴的缘故。  (2)浓盐酸易挥发,露置在空气中质量会减少,溶质质量分数会减小。浓硫酸具 有吸水性,露置在空气中溶液的质量会增大,溶质的质量分数变小。 　白雾　 考点三 酸的化学性质高频考点 由于在不同的酸溶液中都含有相同的_______, 所以酸有一些相似的化学性质。 1.与酸碱指示剂反应:使紫色石蕊溶液___________,不能使无色酚酞溶液 _________。  2.与某些金属反应:生成盐和氢气 例如,铁和盐酸:(写化学方程式,下同)__________________________;  铝和稀硫酸:_____________________________________。  　H+　 　变红色　 　变色　 　Fe+2HCl ===FeCl2+H2↑　 　2Al+3H2SO4(稀) === Al2(SO4)3+3H2↑　 3.与某些金属氧化物反应:生成盐和水 例如,氧化铜和盐酸:_____________________________;  氧化铁和硫酸:____________________________________。  4.与碱反应:生成盐和水 例如,盐酸和氢氧化铜:_________________________________;  硫酸和氢氧化钡:____________________________________。  5.与某些盐反应:生成新盐和新酸 例如,氯化钡和硫酸:_________________________________;  硝酸银和盐酸:_______________________________。  　CuO+2HCl=== CuCl2+H2O　 　Fe2O3+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+3H2O　 　2HCl+Cu(OH)2=== CuCl2+2H2O　 　H2SO4+Ba(OH)2=== BaSO4↓+2H2O　 　BaCl2+H2SO4=== BaSO4↓+2HCl　 　AgNO3+HCl=== AgCl↓+HNO3　 考点四 几种常见的碱 1.常见碱的物理性质和主要用途: 常见碱 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 物理性质 色、态 白色固体 白色粉末状固体 溶