2024年中考化学二轮专题复习----流程题

2024年中考化学二轮专题复习-流程题 1．我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如图实验。已知：Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。 (1)将电路板粉碎成粉末的目的是 。 (2)写出一个步骤①中发生反应的化学方程式 。 (3)滤液A中的阳离子有 。 (4)步骤②的目的是 。 (5)要除去粗铜中的杂质，不能选用 。(选填字母序号) A 氯化铜溶液  B 稀盐酸  C 蒸馏水 2．广东省海洋资源丰富，我们应予以合理开发及综合利用。 (1)食用鱼虾等海鲜可为人体提供的主要营养物质是 。 (2)南海油气资源丰富，石油加工可得到液化石油气，假设某液化石油气主要成分为C3H8，写出其完全燃烧的化学方程式 。 (3)海水晒盐得到的氯化钠可以做调味品，还是重要的工业原料。下图是利用海水提取粗盐的过程： ①“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是 (填化学式)。 ②析出晶体后的“母液”是氯化钠的 (选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 ③我国著名科学家 创立的侯氏制碱法就是以食盐和二氧化碳为原料，以氨气为媒介，采用氨碱法制得。 (4)海洋资源开发过程中，为保护海洋资源，下列措施合理的是___________。 A．海洋环境立法 B．建立海洋自然保护区 C．加强海洋环境检测 D．提高消除污染的技术水平 3．兴趣小组发现，一 瓶久置空气中装有氧化钠固体的试剂瓶口有白色粉末。同学们对该白色粉末的成分进行了探究。 [猜想与假设]猜想I：白色粉末是碳酸钠 猜想II：白色粉末是氢氧化钠 猜想III：白色粉末是碳酸钠和氢氧化钠 [查阅资料]氧化钠遇水迅速反应生成氢氧化钠： CaCl2溶液、 Ca（NO3）2溶液、BaCl2溶液都呈中性。 [实验探究]取少量白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下实验： （1）由上述实验可知，猜想 肯定不成立（填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 （2）若操作①滴加过量稀硫酸有气体B产生，而滴加少量稀硫酸可能没有气体B产生。其可能的原因是 （用化学方程式回答）。 （3）适合操作③的X溶液是 （填字母序号）。 A CaCl2溶液 B Ca（OH）2溶液 C Ba（OH）2溶液 D Ca（NO3）2 溶液 （4）操作④用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需 。 （5）请写出操作⑤的种实验方案并得出结论 。 [拓展提升]某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示。求： （6）氢氧化钡溶液中溶质的质量分数： 。（写出计算过程，结果精确到0.1%） （7） 20g混合溶液中HCl的质量为多少g。 （写出计算过程，结果精确到0.01g） 4．NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣[除含镍外，还含有Cu、Fe、Fe2O3、铬（Cr）等杂质]为原料浸出获得。工艺流程如图: 已知:①已知Ni和Cr是位于氢以前的金属； ②H2O2溶液有比较强的氧化性； ③NiSO4·6H2O难溶于乙醇，受热易分解； ④25℃时，几种金属氢氧化物完全沉淀的pH 范围如下表所示。 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Cr（OH）3 Ni（OH）2 完全沉淀pH ≥9.6 ≥3. 2 ≥5. 6 ≥8.4 请回答下列问题: （1）操作A是 ，下列措施可行，且能提高废渣浸出速率的有 （填编号）。 A 升高反应温度    B 适当的增加硫酸的浓度    C 在反应过程中不断搅拌 （2）往废渣中加入硫酸，与Cr反应的化学方程式 （3）流程中加入H2O2溶液的作用是 （4）溶液I加入氢氧化钠调节pH的范围5.6--8.4，其目的是 （5）滤液II加入Na2CO3溶液发生复分解反应，其化学方程式是 （6）溶液A的溶质是（写化学式） （7）后续操作步骤有:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得NiSO4·6H2O晶体；再用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体，再用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并 （填 “晾干”或“加热烘干”）。NiSO4·6H2O晶体用醇洗而不用水洗的原因是 。 5．空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素CO（NH2）2的流程（部分产物略去）请按要求回答下列相关问题： （1）Y的化学式为