2024年中考化学二轮专题复习---计算题

2024年中考化学二轮专题复习---计算题 1．某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数,进行如下实验:将80g固体混合物溶于水配成溶液,平均分成四份,分别加入相同质量分数的NaOH溶液,获得如表实验数据: 实验次数 一 二 三 四 固体混合物的质量（g） 20 20 20 20 加入NaOH溶液的质量（g） 20 40 60 80 生成沉淀的质量（g） 2.9 m 8.7 8.7 问：（1）表中m的值为_____； （2）哪次实验恰好完全反应_____；求该次反应后所得溶液中氯化钠的质量共多少克？ 2．金属在生产生活中有着广泛的应用据有关报道每年因锈蚀而报废的铁制品约占年产量的20%-40%铁制品生锈的条件是铁与_____接触.如生产含杂质5%的生铁，理论上需要含70%的的赤铁矿_____t（保留一位小数） 3．苹果中富含苹果酸，具有增强消化，降低有害胆固醇等作用，苹果酸的化学式为C4H6O5，请计算： （1）苹果酸中碳、氧元素的质量比是_____（最简整数比）。 （2）13.4g苹果酸中含C元素质量_____克。 4．某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示： 回答下列问题（写出计算过程）： （1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量 g； （2）废水中CuSO4的质量分数为多少? 5．蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的，根据丙氨酸的化学式计算： (1)丙氨酸由 种元素组成。(填数字) (2)一个丙氨酸分子中含有 个原子。 (3)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为 (写最简比)。 (4)8.9克丙氨酸中含碳元素 g。 6．某固体物质中可能含有NaCl、BaCl2、NaOH中的一种或几种。某校课外小组同学为了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。请根据图示及相关知识回答问题。 (1)该固体物质中一定不含有的物质是 （化学式）。 (2)固体物质中BaCl2的质量是 g。 (3)这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少？ 7．现有90g溶质的质量分数为10%的食盐溶液。请计算： (1)向其中加入10g食盐，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数； (2)向其中加入10g水后，所得溶液中溶质的质量分数； (3)向其中加入10g20%食盐溶液，所得溶液中溶质的质量分数。 8．人体缺乏维生素C（简写为Vc）易患坏血病，如图为某品牌Vc片说明书的一部分（只写计算结果）。    (1)Vc分子中碳、氢、氧原子个数比为 。 (2)Vc中碳和氢元素的质量比为 。 (3)Vc的相对分子质量为 。 (4)若成人每天对Vc的最低需要量为60mg，每天可服用该品牌维生素C片 次。 9．一个烧杯中盛有一定量盐酸和氯化铜的混合溶液。已知其中盐酸溶质的质量为3.65g，小明为了测定原混合溶液中氯化铜的质量，进行下列实验。 （1）请根据NaOH的化学式计算氧元素和氢元素的质量之比为多少；NaOH中氧元素的质量分数为多少。 （2）求原混合溶液中氯化铜的质量（写出计算过程）。【】 （3）请在图中绘制生成沉淀质量与氧化钠溶液质量的关系图。 10．某有机物的化学式为C9H11O2N，是天然蛋白质的水解产物。计算； (1)该有机物中碳、氢、氧、氮的原子个数比； (2)该有机物中 O 的质量分数？ 11．取氯酸钾和二氧化锰的混合物13g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为8.2g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液（假设溶液无损失）。计算： （1）生成氧气的质量。 （2）参加反应的氯酸钾的质量。（写出计算过程） （3）氯化钾溶液的质量。（写出计算过程） 12．某化学兴趣小组开展课外研究，他们将3.65%的稀盐酸逐滴加入100g氢氧化钠溶液中，用数字传感器记录了溶液温度及pH变化的关系情况，如下图所示。    (1)a点为温度曲线上的最高点，a、b两点对应的时间相同，则b点对应的pH数值为 。 (2)实验结束后，同学们将c点所得溶液蒸发结晶，求所得固体的质量。（写出计算过程） 13．尿素［化学式CO（NH2）2］是一种重要的氮肥，在土壤中不残留有害物质，长期施用没有不良影响。硝铵（化学式NH4NO