1.2.2 离子反应及应用 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第2课时　离子反应及发生的条件 第一章 第二节 离子反应 1 三国时期，诸葛亮为了擒拿南王孟获，率军南征至云南西洱河，遇四眼泉水，其中一眼为哑泉。时逢天气炎热，人马饮用了哑泉水后，全都中毒，将士们都说不出话来。后来幸得一智者指教，复饮安乐泉水，终于转危为安，渡过难关。 哑泉为什么能致人变哑呢？安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？这节课我们将一起揭示它的答案。 【故事引入】 核心素养发展目标 1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件； 2.掌握离子方程式的书写方法及正误判断； 3.初步掌握离子大量共存的判断方法。 【实验探究】 实验1-3 向盛有2 mL Na2SO4溶液的试管里加入2 mLBaCl2溶液 现 象 分析 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中的离子 视频 产生白色沉淀 Na2SO4=2Na++SO42- BaCl2=Ba2++2Cl- Na+ 、 Cl-Ba2+ 、SO42- Na+ 、 Cl- 本质为： Ba2++SO42-=BaSO4↓ Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl Cl- Ba2+ Na+ Na+ Na+ Na+ Ba2+ Cl- Cl- Cl- SO42- SO42- SO42- SO42- Ba2+ Ba2+ BaSO4 BaSO4 一、离子反应和方程式的书写 1、离子反应 定义：有 参加或有 生成的反应叫离子反应。 实质：①两种电解质在溶液中_ ____________的反应。 ②离子反应使溶液中某些离子的浓度_____。 2、离子方程式 定义：用实际参加反应的 来表示反应的式子 怎样书写一个离子反应的离子方程式呢？ 离子 离子 减小 相互交换离子 离子的符号 A 3、离子方程式的书写步骤 写：写出正确的化学方程式（基础） 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气体、单质、氧化物等用化学式表示（关键） 一、离子反应和方程式的书写 Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ 2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓ 2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓ 删：删去方程式两边不参加反应的离子 查：① 是否符合客观事实 ② 原子个数和电荷是否守恒 ③ 是否注明“↑”“↓”。 ④ 离子的改写是否正确 练习：氯化钡和硝酸银反应 重难归纳——书写离子方程式的拆分原则 (1)常见物质的拆分原则 书写原则 物质类型 能拆成离子的物质 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等 ③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等 不能拆成离子的物质 ①单质　②气体　③氧化物 ④难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等 ⑤难电离的物质：CH3COOH、、H2CO3、HClO、NH3·H2O、H2O ⑥非电解质：乙醇等 ⑦浓硫酸 （2）特例（微溶物的书写原则） 物质 作反应物 作生成物 微溶物 澄清溶液——离子形式 悬浊液——化学式 化学式（“ ↓”） 氨水 NH3•H2O 稀溶液——NH3•H2O 浓溶液或加热——NH3 （3）固体间的反应，没有自由移动的离子，不能写离子方程式，如碳酸氢钠受热分解 D 2.下列化学方程式对应的离子方程式正确的是（ ） A.CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ B.Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋ ===BaSO4↓ C.AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ D.Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O OH－＋H＋===H2O C 3、书写下列反应的离子方程式 (1)氧化镁溶于稀盐酸。 (2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。 (3)铁与稀硫酸反应生成氢气。 (4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。 (5)氢氧化铜溶于稀硫酸。 答案　MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O 答案　CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 答案　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 答案　Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O 答案　Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋