1.2.1 电解质的电离 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 第二节 离子反应 第一课时　电解质的电离 1 学习目标与核心素养 【思考与讨论】 生活常识告诉我们，给电线设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。这是为什么呢？ 【实验探究】 实验1-2：物质的导电性实验探究 (1)实验操作将如图装置中的样品依次更换为NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液。 (2)实验现象及结论 样品 干燥的NaCl固体 干燥的 KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 灯泡亮度 ________ _________ ________ ______ _______ 结论 干燥的NaCl固体______ 干燥的KNO3固体_______ 蒸馏水_______ NaCl溶液_____ KNO3溶液_____ 不亮 不亮 不亮 亮 亮 不导电 不导电 不导电 导电 导电 注意：严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力弱 思考1：为什么固体NaCl不导电，而NaCl溶液能够导电？ 【实验探究】 由此可见，NaCl溶液能导电的原因是NaCl固体在H2O分子的作用下: 产生自由移动的 Na+和 Cl-。 【实验探究】 思考2：熔融的NaCl能导电吗？ 当NaCl受热熔化，离子的运动随温度升高而加快，克服离子间的相互作用，产生能够自由移动的Na+和Cl-，所以熔融状态下， NaCl也能导电 【归纳总结】 综上所述，物质能否导电，取决于： 是否存在着自由移动的带电粒子。 人的手长上有汗水（含有NaCl溶液），存在自由移动的离子。因此，湿手直接接触电源容易发生触电事故！ NaCl固体中虽然有Na+和Cl-离子，但是它们按照一定的规则紧密的排列着，不能自由移动，所以固体NaCl不导电。 一、电解质和非电解质 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 酸、 碱、 盐、活泼金属氧化物、水等 多数非金属氧化物、部分非金属氢化物（NH3）、大部分有机物等 如：HCl、NaOH、K2SO4、Na2O、H2O等 如：CO2、SO2、NH3、蔗糖、乙醇等 根据定义，判断下列说法是否正确？ ① 铁能导电，所以铁是电解质；液溴不能导电，它是非电解质。 ② CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质。 ③ CaCO3难溶于水，是非电解质。 ④ MgCl2溶液能导电，所以MgCl2溶液是电解质。 ⑤ 盐酸能导电，是电解质。 【课堂练习】 电解质和非电解质都是针对化合物而言 电解质一定是自身能够发生电离 判断化合物是电解质还是非电解质，与其溶解性无关。 要注意区分电解质和电解质溶液 深度思考 1.金属导电和电解质溶液导电的原理分别是什么？ 提示　金属导电是因为金属中存在自由移动的电子，在电场中作定向移动而导电，而电解质溶液导电是阴、阳离子的定向移动形成电流而导电。 【课堂练习】 2.现有下列物质： ①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是 。 (2)属于电解质的是 。 (3)属于非电解质的是 。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是 。 【课堂练习】 ②④⑥⑨ ①③⑦⑨⑩ ⑤⑧ ①③⑦⑩ [典题例题1]　对电解质概念理解正确的是(　　) A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质 B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质 C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质 D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物 D [典题例题2]下列关于电解质的叙述中错误的是 (　　) A.在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B.电解质、非电解质都指化合物,单质不属于此范畴 C.电解质在水中一定能导电,在水中导电的化合物一定是电解质 D.纯水的导电性虽然很差,但水是电解质 C （1）电解质、非电解质都必须是化合物； （2）电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。 （3）电解质一定是自身能电离产生离子； 在水溶液里能导电的化合物，不一定是电解质；（如：CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质） （4）电解质与其溶解性无关；（如： BaSO4、AgCl 等是电解质） （5）电解质导电需要条件：水溶液或熔融状态下。（如：电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质。） 归纳总结 1、电离及电离方程式的