阿伏加德罗常数及其应用-2024年高考化学二轮专题复习课件

阿伏伽德罗常数及其应用 涉及阿伏加德罗常数(NA)的正误判断，核心是掌握以物质的量为中心的化学计量间的换算，关系如下： 阿伏伽德罗常数(NA)、质量、体积、物质的量浓度、物质的量之间的换算关系 基础知识 阿伏伽德罗常数(NA)题常见考查形式 （1）给出质量求数目 应对策略：一般考查混合物，无需考虑物质的状态、所处温度和压强等。需要分析混合物各组分存在的关系，如摩尔质量的数值相等或最简式相同等，然后依据不同情况进行计算； 记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等 记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等 看两种物质中某元素的质量分数是否相同，如CuO、Cu2S ×NA N 基础知识 阿伏伽德罗常数(NA)题常见考查形式 （2）给出体积求数目 ×NA N 应对策略：用Vm=22.4 L/mol计算时，必须符合“两个前提”：一看是否为标准状况；二看物质在标准状况下是否为气态。标准状况下为非气态的物质有：H2O、CCl4、Br2、SO3、NO2、HF、CH2Cl2、CH3OH、C2H5OH、乙烷、苯等。 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”，如CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯、NO2、N2O4等在标准状况下均不为气体。 给出非标准状况下气体的物质的量或质量，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 基础知识 阿伏伽德罗常数(NA)题常见考查形式 （3）给出物质的量求数目 应对策略：单质的组成，有单原子分子（如稀有气体）、双原子分子（如H2、N2等）、三原子分子（如O3）、多原子分子（如P4）；不同同位素组成的化合物的中子数的计算（如H218O和D2O）；一些物质的阴阳离子数目（如过氧化钠的阴离子）；特殊物质所含的化学键数目； 记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、－OH、OH－等 1molCnH2n＋2中含共价键数为(3n＋1)NA[其中(2n＋2)NA个极性键，(n－1)NA个极性键]，1molCnH2n中含共价键数为3nNA，1molCnH2n＋2O中含共价键数为(3n＋2)NA。 基础知识 阿伏伽德罗常数(NA)题常见考查形式 （4）给出溶液浓度（或pH）求数目 ×NA N 切记不能无“积”之谈 应对策略：注意是否告知溶液的体积；除溶质中的原子及电离出的离子外，还应注意“H2O”对计算H原子、O原子或H＋、OH－数目的影响（如100 g46%C2H5OH水溶液中O原子数）；注意弱电解质的电离和可水解离子的水解对微粒数目的影响； 弱电解质电离和某些盐的水解、胶体的特征、不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目 所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4、HCl溶液c(H＋)都等于0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。 基础知识 阿伏伽德罗常数(NA)题常见考查形式 （5）给出反应求转移电子数目 应对策略：依据题给信息，写出氧化还原反应方程式→分析氧化还原反应中化合价的变化，得出转移电子数目→根据题目提供的数值确定反应中转移电子的数目； 同一种物质在不同反应中作氧化剂、还原剂的判断；反应物量不同，所表现的化合价不同。 氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同，注意氧化还原反应的顺序。 Na2O2+H2O Na2O2+CO2 Cl2+H2O NO2+H2O Fe+O2 Cu+S Cu+H2SO4(浓) 基础知识 阿伏伽德罗常数(NA)题常见考查形式 （6）注意隐含条件 应对策略：注意反应是否为可逆反应（如SO2的催化氧化、合成氨反应、NO2的二聚反应等）；注意反应能否完全进行（如随着反应的进行，物质浓度变稀后，反应停止或反应实质发生变化）； 可逆反应不能进行彻底，反应物不能全部转化为产物。 常温下，不能共存的气体间的反应。 注意“隐含”浓度变化 基础知识 阿伏伽德罗常数(NA)题 1．【2022年全国甲卷】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的 A．25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目2.5NA B．2.0L1.0mol/LAlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA C．0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA D．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10NA ▲质子数=核电荷数=核外电子数=元素的原子序数 ▲盐溶液中应考虑是否存在可水解的离子 ▲根据方程式或者元素守恒计算生成物的物质的量 ▲明确电解池中电极反应式，计算转移的电子的物质的量 给出体积求数目 给出物质的量求数目 给出溶液浓度求数目 给