2024年中考化学分类复习----流程题

2024年中考化学分类复习--流程题 1．已知在某化肥K2SO4样品中可能混入了NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中的一种或多种，为推测混入的物质种类，现按图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。 试根据实验过程和发生的现象填写以下空白： (1)常温下，气体B水溶液的pH 7(填“大于”“小于”“等于”之一)。 (2)实验步骤②的现象证明可能混入的三物质中，一定存在的物质是 。 (3)根据上述实验，已经证明了溶液E中存在的溶质有(写化学式) 。 (4)仅根据上述实验现象， NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中，还不能确定是否混入化肥K2SO4样品中物质是 (写化学式)。 (5)要进一步推理化肥样品中的物质，可用溶液E再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论 2．钢铁在生产生活中应用广泛。结合工业炼铁的简易流程图，回答下列问题： (1)①处把原料磨成粉末的目的是 ； (2)焦炭的作用是提高炉温和生成 ； (3)写出工业炼铁主要反应原理的化学方程式： ； (4)生铁和钢的性能不同，原因是 ； (5)请对高炉气体的处理提出合理化建议 （写一条即可）。。 3．利用电石渣[主要成分为Ca(OH)2、MgO]制备硫酸钙的主要工艺流程如图： 已知：MgO 难溶于水；MgSO4易溶于水；CaSO4微溶于水。 （1）反应器中搅拌的目的是 。 （2）反应器中发生的反应主要有Ca(OH)2+H2SO4＝CaSO4+2H2O和 。 （3）上述流程中，用于分离提纯的设备有 。 4．无机非金属材料在我国经济建设中起着重要的作用。 (1)氮化铝是陶瓷绝缘材料，被广泛应用于集成电路生产领域。请用化学用语回答下列问题。 ①铝元素在地壳中含量（质量分数）位居第 （填数字）。 ②2个氮原子 ；2个铝离子 。 ③氮化铝中氮元素的化合价为-3，则氮化铝的化学式为 。 (2)某化工厂以生产钛白粉的主要副产物（含硫酸亚铁）为原料，制取含高纯度氧化铁的氧化铁红，其工业流程如下： ①实验室中进行操作2时，玻璃棒的作用是 。 ②操作3中，硫酸亚铁和氧气在高温条件下反应生成氧化铁和三氧化硫的化学方程式为 。 ③操作4涉及的化学反应属于 （填基本反应类型）。 5．工业上粗盐(含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质)，精制的工艺流程如下： (1)X中含有的阳离子是 ；沉淀C的化学式是 。 (2)写出生成沉淀D的一个化学方程式 。 (3)溶液E中加过量稀盐酸的作用是 。 6．食盐是一种重要的化工原料，请回答下列问题。 （1）如图1是实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。操作Ⅰ的名称是 。 （2）由于粗盐中还含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，不能满足化工生产的要求。因此必须将粗盐进行精制。其流程如图2所示： ①加入稍过量的Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的 （填离子符号）。 ②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有三种，除了氯化钠外，还有两种，请分别写出它们的化学式 、 。 7．废铁屑主要成分是铁，还有少量铁锈（Fe2O3），硫酸亚铁的生产工艺如图所示。 （1）在反应器中除发生Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4这两个反应外，还会发生另外一个反应，化学方程式为： ，反应器要加强通风，严禁烟火，其原因是： 。 （2）将成品在有氧条件下焙烧，可转化为Fe2O3、SO2和SO3．为了提高SO3的产率，某实验小组进行了系列探究，实验数据如下： 编号 空气通入量/Ls﹣1 温度/℃ SO2产率% SO3产率/% a 0.02 850 45.4 54.6 b 0.06 850 30.5 69.5 c 0.10 810 11.1 88.9 d 0.10 850 11.1 88.9 e 0.10 890 11.2 88.8 ①本实验主要研究了哪些因素对SO3产率的影响 。 ②根据上表数据，生产过