8.2海水“晒盐”第1课时 海水“晒盐”的过程 溶解度课件-2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

第二节　海水“晒盐” 第1课时　海水“晒盐”的过程　溶解度 1. 海水“晒盐”的原理 (1) 海水中蕴藏着丰富的食盐资源。目前从海水中提取食盐的方法主要为“　　　　法”(也称“　　　　　　法”)。  (2) “晒盐”的基本流程 (3) 有利于海水“晒盐”的自然条件为气候温和、光照充足、大片平坦的海边滩涂。 盐田 太阳能蒸发 蒸发池 结晶池 粗盐 2. 结晶 (1) 在一定条件下,固体物质从　　　 　　　　　　　　　　　　　的过程叫作结晶。  (2) 海水“晒盐”属于　　　　结晶。  3. 固体物质的溶解度 (1) 在　　　　　下,某固体物质在　　　　　里达到　　　　　时所溶解的　　　　叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂,那么通常所说的溶解度是指固体物质在　　　　中的溶解度。  它的饱和溶液中以晶体的形式析出 蒸发 一定温度 100g溶剂 饱和状态 质量 水 (2) 20℃时,氯化钠的溶解度为36g,表示　　　　℃时,　　　　g水中最多能溶解36g氯化钠;20℃时,该氯化钠饱和溶液中m(溶质)∶m(溶剂)∶m(溶液)=　　　　　 　。  (3) 影响溶解度大小的因素有　　　　　　　的种类和　　　　。  (4) 固体物质溶解性和溶解度的关系 4. 气体的溶解度随温度的升高而　　　　,随压强的增大而　　　　。  20 100 36∶100∶136(或9∶25∶34) 溶质与溶剂 温度 溶解性 易　溶 可　溶 微　溶 难　溶 20℃时的溶解度/g         >10 1~10 0.01~1 <0.01 减小 增大 1. 20℃时,氯酸钾的溶解度是7.4g,它表示 (　　) A. 20℃时,100g氯酸钾饱和溶液中含7.4g氯酸钾 B. 20℃时,氯酸钾在水中溶解7.4g,达到饱和状态 C. 100g水溶解7.4g氯酸钾达到饱和状态 D. 20℃时,100g水中最多只能溶解7.4g氯酸钾 2. 下列与影响固体物质的溶解度无关的因素是 (　　) A. 溶质的种类 B. 溶剂的种类 C. 溶质、溶剂的质量 D. 温度 D C 3. (2023·杭州期中)20℃时,1kg水中溶解50g甲物质,恰好达到饱和,则甲物质的溶解性等级为 (　　) A. 难溶 B. 微溶 C. 可溶 D. 易溶 4. 下列生活中的现象,能说明气体的溶解度随压强变化而变化的是(　　) A. 夏季,鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸 B. 喝了汽水以后,常常会打嗝 C. 打开汽水瓶盖,有大量气泡冒出 D. 烧开水时,沸腾前水中有气泡产生 C C 5. 某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法,将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中,硝酸钾溶解度的变化情况分别是 (　　) A. 变大、不变 B. 变大、变小 C. 不变、变大 D. 不变、不变 D 6. 将等质量的甲、乙两种物质分别加入盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后静置片刻,再升温至30℃,现象如图所示。下列说法中,正确的是 (　　) A. 10℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的 溶解度 B. 30℃时,甲物质的溶解度等于乙物质的 溶解度 C. 甲物质的溶解度随温度的升高而增大 D. 乙物质的溶解度随温度的变化不明显 C 第6题 7. 如表所示为NaCl、NH4Cl在不同温度时的溶解度。 (1) 以上两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是　　　 　。  (2) 40℃时,将40.6g NaCl加入100g水中,充分搅拌使之溶解,所得溶液的质量为　　　　g。  (3) 20℃时,NaCl饱和溶液的溶质质量分数为　　　　(计算结果精确到0.1%)。 NH4Cl 136.6 26.5% 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 8. (2022·武威)影片《闪闪的红星》中潘冬子面对敌人对食盐的疯狂封锁,机智勇敢,不畏艰险,用河水将竹筒里的食盐全部溶成盐水,再用棉袄吸收,最终将食盐送给了红军。结合如表所示的氯化钠的溶解度回答有关问题。 (1) 氯化钠属于　　　　(易溶/可溶/微溶/难溶)物质。  (2) 从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点是   。 易溶 随温度升高而增大,且受 温度变化影响不大 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 (3) 从食盐水