专题三　化学常用计量-2024年山东高考备考冲刺化学核心专题一卷清

专题三　化学常用计量 考试 评价 建议 1.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2．能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 【知识回顾】 考点一　阿伏加德罗常数及其应用 1．把握以物质的量为核心的各个化学计量之间的关系 2．阿伏加德罗常数的考查角度——“五陷阱” 考查角度 注意事项 22.4 L· mol－1的 适用条件 “标准状况(0 ℃、101 kPa)”下气体摩尔体积为22.4 L·mol－1。 (1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4 L·mol－1进行物质的量的计算； (2)标准状况下的非气态物质：H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、溴、HF、NO2、SO3及碳原子数大于4的烃 物质 的组 成与 结构 (1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目； (2)一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目； (3)Na2O2、KO2、NaHSO4中的阴、阳离子个数比；注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同； (4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目； (5)H2O、D2O、T2O的中子数； (6)有机化合物中共价键的数目(苯环中无碳碳双键)，如CH3OH、CnH2n＋2； (7)一定物质的量的SiO2中含Si—O、1 mol C(金刚石或石墨)中含C—C、1 mol P4中含P—P、1 mol H2O2中共价键的数目； (8)含NA个Fe(OH)3的氢氧化铁胶体中胶粒数小于NA； (9)等质量的最简式相同的有机化合物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等具有的原子、分子数目 可逆 过程 (1)可逆反应：N2＋3H22NH3、2NO2N2O4、2SO2＋O22SO3、Cl2＋H2OHCl＋HClO、H2＋I22HI生成的分子数、反应中转移的电子数等； (2)弱电解质溶液中各微粒数目和浓度，如CH3COOH、NH3·H2O溶液中分子和离子数目； (3)能水解的盐溶液中各微粒的数目和浓度，如一定体积、一定浓度的CH3COONa、NH4Cl、FeCl3溶液中各水解微粒数目 氧化 还原 反应 (1)歧化反应：NO2与水、Na2O2与CO2、Na2O2与水、Cl2与水、Cl2与NaOH(冷稀、热浓)等； (2)与氧化剂强弱有关：变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类； (3)与量有关：足量/不足量Fe与稀硝酸、足量/不足量Fe与浓硫酸反应类； (4)与浓稀有关：MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓硫酸反应，Cu与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响 缺少 条件 (1)缺少体积，如常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目； (2)缺少温度、压强，如由H2O2制得2.24 L O2，转移的电子数目； (3)没有具体反应，如1 mol Cl2参加反应，转移电子数一定为2NA 【名师指点】 解答阿伏加德罗常数类题目的三步骤 　 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制及相关计算 1．一定物质的量浓度溶液的配制 (1)配制溶液的六种仪器 托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。 (2)配制溶液的六个步骤 计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)并冷却、转移并洗涤、定容并摇匀、装瓶并贴签。 (3)容量瓶使用的两个“不能” ①容量瓶是精确配制溶液的仪器，不能用于溶解、稀释和长期贮存液体； ②容量瓶的规格是固定的，不能配制任意体积的溶液，所配溶液的体积一定要与容量瓶的容积相等。 (4)误差分析 ①理论依据 ②容量瓶读数误差分析 图1使所配溶液体积偏大，浓度偏低；图2使所配溶液体积偏小，浓度偏高。 ③有关误差的特别提醒 a．溶液配制过程中，若有任何引起误差的操作均应重新配制。 b．导致溶液浓度偏低的错误操作：NaOH在称量纸上称量；左码右物(使用游码)；洗涤或转移时溶液溅出；未洗涤烧杯及玻璃棒；超过刻度线时用胶头滴管吸出液体；定容时仰视刻度线；定容摇匀后发现液面低于刻度线再加水。 c．导致溶液浓度偏高的错误操作：砝码生锈；定容时俯视刻度线；未等溶液冷却至室温就定容。 2．物质的量浓度的相关计算 (1)牢记四个定义式 c＝，n＝＝，ρ＝，w＝×100%。 (2)熟练推导两种换算关系 ①物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 c＝＝＝＝，w＝(ρ：g·cm－3)； ②气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度和质量分数的计算 在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密度为ρ，则c