1.2.1元素周期律 课件2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章 原子结构 元素周期律 第1节 元素周期律和元素周期表 课时1 元素周期表概述 1.元素周期表的诞生 1869年，俄国化学家_________绘制了第一张元素周期表。 2.编排原则 (1)横行：把_________相同的元素，按_____________的顺序，从左至右排成的横行，称为周期。 (2)纵列：把_____________相同的元素，按_____________的顺序，从上至下排成的纵列，称为族。 门捷列夫 电子层数 原子序数递增 最外层电子数 电子层数递增 1.了解1～18号元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规律。 2.掌握微粒半径大小比较的规律。 学习目标 联想·质疑 目前发现的元素已经有110多种，在元素周期表中，这些元素是有序排列的，元素为什么会按照这样的顺序在周期表中排列？它们之间存在着什么关系？ 原子序数： 元素在周期表中的序号，其数值等于该元素原子核内的质子数。 一、元素周期律 活动·探究 （1）分组填写教材P12页表中所缺的内容； （2）请运用作图（直方图、折线图等）的方式对表中各项内容（最外层电子数、化合价、原子半径）进行比较、分析，寻找其中的规律。 （3）小组交流研讨，描述你们发现的规律。 方 法 导 引 研究变量之间的关系和变化规律时，可以借鉴数学中研究函数的思路，寻找自变量和因变量的关系，具体包括： 1. 确定自变量。本活动中，以原子序数为自变量。 2. 选取因变量，寻找自变量和因变量之间的关系。 3. 选择表达形式，确定用哪种形式呈现变化规律。人们常常借助柱状图或折线图来表示自变量与因变量之间的关系。 4. 描述规律，表达自变量和因变量之间的关系。 如何构建变量关系模型 用“随着温度的升高，硝酸钾的溶解度增大”来描述温度与硝酸钾的溶解度之间的关系，其中，温度是自变量，硝酸钾的溶解度是因变量。 元素周期律初探 将表中所缺内容补充完整： 元素符号 原子序数 核电荷数 电子层数 最外层电子数 原子半径/nm 最高化合价和最低化合价 H He 0.030 +1 ------- 0 1 2 1 1 1 2 1 2 活动 · 探究 元素符号 原子序数 核电荷数 电子层数 最外层电子数 原子半径/nm 最高化合价和最低化合价 Li Be 0.152 +1 0.111 +2 3 4 2 1 2 2 B C N O F Ne 5 6 7 8 9 10 3 4 5 6 7 8 9 10 2 2 2 2 2 2 3 4 5 6 7 8 0.086 0.077 0.070 0.066 0.064 ------- +3 +4、-4 +5、-3 -2 -1 0 元素周期律初探 活动 · 探究 8 元素符号 原子序数 核电荷数 电子层数 最外层电子数 原子半径/nm 最高化合价和最低化合价 Na Mg 0.186 +1 0.160 +2 11 12 3 1 3 2 Al Si P S Cl Ar 13 14 15 16 17 18 3 3 3 3 3 3 3 4 5 6 7 8 0.143 0.177 0.110 0.106 0.099 ------- +3 +4、-4 +5、-3 0 11 12 13 14 15 16 17 18 +6、-2 +7、-1 元素周期律初探 活动 · 探究 9 1.最外层电子数的递变规律 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 最外层电子数 最外层电子数 最外层电子数 周期性变化 事物在运动、变化过程中,某些特征多次重复出现,其连续两次出现所经过的时间叫"周期”。 原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 1～2 1 1—2 2 3～10 2 1—8 8 11～18 3 1—8 8 规律1： 随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现从1到8的周期性变化(1～2号元素除外) 最外层电子数随原子序数的变化情况的柱状图 2.化合价的变化规律 元素符号 H   He 最高正价 +1 0 最低负价 -1 元素符号