精品解析：安徽省安庆市怀宁县高河中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试题

2023年秋高河中学高二第二次月考化学试题 满分 100 分，考试时间 75 分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Mg-24 Cl-35.5 Na-23 I-127 一、单项选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1. 下列说法中正确的是 A. 非自发反应在任何条件下都不能实现 B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小 C. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 D. 熵增加且放热的反应一定是自发反应 2. 在AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) ⇌Ag＋(aq)＋Cl-(aq)。已知常温下，Ksp(AgCl)=1.6×10-10，下列叙述中正确的是 A. 常温下，AgCl悬浊液中c(Cl-)=4×10-5.5 mol·L-1 B. 温度不变，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，Ksp(AgCl)减小 C. 向AgCl悬浊液中加入少量NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr) D. 常温下，将0.001 mol·L-1 AgNO3溶液与0.001 mol·L-1的KCl溶液等体积混合，无沉淀析出 3. 下列事实一定能证明HCN是弱电解质的是 ①常温下溶液的pH大于7 ②用溶液做导电实验，灯泡很暗 ③和不能发生反应 ④0.1 溶液的pH=5.1 ⑤和反应，生成 A. ①④ B. ①②③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤ 4. 新型镁-锂双离子二次电池的工作原理如图。下列关于该电池的说法正确的是 A. 放电时，Li+通过离子交换膜向左移动 B. 放电时，Li1-yFePO4/LiFePO4一极电极反应式为Li1-yFePO4+yLi+-ye-=LiFePO4 C. 充电时，x与电源的正极相连 D. 充电时，导线上每通过0.4mole-，左室中溶液的质量减少2g 5. 常温时，下列叙述正确是 A. 醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则 B. 若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11 C. 盐酸的，盐酸的 D. 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 6. 下列有关水的电离的说法正确的是 A. 将水加热，KW增大，pH不变 B. 向水中加入少量NaHSO4固体，恢复到原温度，水的电离程度增大 C. 向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小 D. 向水中加少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，［OH-］增大 7. 燃料电池是利用燃料(如、、等)跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置。下列关于甲烷燃料电池(溶液作电解质)的说法中正确的是 A. 正极反应为： B. 负极反应为： C. 放电时负极发生氧化反应，电子从负极经电解质溶液流向正极 D. 随着放电的进行，溶液的pH保持不变 8. 常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 溶液： B. 溶液： C. 溶液： D. 溶液与等体积的醋酸混合后的溶液中： 9. 下列操作会导致实验结果偏高的是 A. 中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值 B. 中和滴定测定盐酸浓度，量取20.00 mL盐酸时未用待测液润洗酸式滴定管 C. 用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量 D. 配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液体积仰视读数，所配溶液的浓度 10. 在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A. a＜c＋d B. 平衡向正反应方向移动 C. D的体积分数变大 D. A的转化率变大 11. 下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是 （ ） A. 在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+ 、NH 、Cl－ 、NO B. pH值为1的溶液 Fe3+、Na+ 、SO42-、CO C. 水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液 K+、NH4+、Cl－、ClO- D. pH值为13溶液 K+ 、SO、Na+、S2- 12. 将1molCO和1molNO2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO2。在其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO2充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中CO2的体积分数是 A. 1/9 B. 1/6 C. 2/9 D. 1/3 13. 某兴趣小组进行了