精品解析：上海市建平世纪中学2023-2024学年高二上学期阶段练习二 化学（等级）试题

建平世纪中学2023学年上学期阶段练习二 高二化学(等级) 满分：100；考试时间：60分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量：H-1 C-12 I-127 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(共40分) 1. 下列过程中，化学反应速率增大对人类有益的是 A. 氨的合成 B. 塑料的老化 C. 食品的腐败 D. 金属的腐蚀 2. 现有反应 3Fe（s）+ 4 H2O（g）Fe3O4（s）+4 H2（g），在一体积可调的密闭容器中进行，采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是 A. 增加H2的量 B. 将容器体积缩小一半 C. 保持容器内体积不变，充入Ar使体系压强增大 D. 充入Ar，保持容器内压强不变 3. 下列关于硫酸工业和合成氨工业说法错误的是 A. 都采用了高压 B. 都使用了催化剂 C. 生产流程中都有造气和净化 D. 都使用了热交换器 4. 对的电离平衡不产生影响的微粒是 A. B. C. D. 5. 向1L0.5mol/L的NaOH溶液中分别加入下列物质：①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的焓变分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的关系是 A. △H1＞△H2＞△H3 B. △H1＜△H3＜△H2 C. △H1＝△H3＞△H2 D. △H1＞△H3＞△H2 6. 反应过程中的能量变化如图所示(图中表示无催化剂时正反应的活化能，表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A. 该反应的逆反应为吸热反应，的能量一定高于的能量 B. 、下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为 C. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 D. ，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热 7. 关于有效碰撞理论，下列说法不正确的是 A. 活化分子间所发生的部分碰撞为有效碰撞 B. 增大反应物浓度能够增大活化分子数，化学反应速率增大 C. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D. 增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大 8. 把铁条放入盛有过量稀硫酸的试管中，下列改变不能加快氢气产生速率的是 A. 改铁条为镁条 B. 滴加少量CuSO4溶液 C. 改稀硫酸为98%的硫酸 D. 升高溶液的温度 9. 对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（  ）。 A. 升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B. 增大压强，对正反应的反应速率影响更大 C. 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大 10. 0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释，下列有关稀释后溶液的说法正确的是 A. 电离程度不变 B. 溶液中离子总数增多 C. 溶液导电性增强 D. 溶液中醋酸分子增多 11. 室温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-10 mol·L-1，该溶液的溶质不可能是(　　) A H2SO4 B. NaCl C. HCl D. Ba(OH)2 12. 已知的电离平衡常数：和，的电离平衡常数：。在反应达到平衡后，要使的浓度增大可加入 A. B. C. D. 13. 一定温度下，用水稀释0.1mol/L的一元弱酸HA，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是（KW表示水的离子积）（ ） A. KW B. C. D. c(OH-) 14. 在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见图)。下列说法错误的是 A. a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同 B. c、d两处的混合气体成分含量不同，温度相同 C. 热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体 D. c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率 15. 对于任何一个化学反应平衡体系，采用以下措施，一定会使化学反应发生平衡移动的是 A. 加入一种反应物 B. 升高温度 C. 对平衡体系增加压强 D. 使用催化剂 16. 下列说法正确的是 A. 同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 B. 已知 ，则的燃烧热为 C. 一定条件下，将置于密闭容器中充分反应生成和，吸收热量19.3kJ，其热化学方程式可表示为 D. 在稀溶液中： ，若将含1molHCl的盐酸与含的氨水混合，放出的热量等于57.3kJ 17. 常温下，下列指定溶液中，各组离子一定能大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 溶液：、、、 C. 甲基橙为黄色的溶液：、、、 D. 的溶液：、、、 18. 密闭容器中进行可逆反应aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的质量分数w(B)