精品解析：青海省西宁市海湖中学2023-2024学年高二上学期第二次阶段考试化学试题

青海省西宁市海湖中学2023-2024学年高二上学期第二次阶段性 化学试题 考试时间：90分钟 分值：100分 一、选择题(本题包括25小题，每小题只有1个正确选项，每小题3分，共75分)。 1. 下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 铝片和稀盐酸反应 B. 与的反应 C. 灼热的碳与二氧化碳的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧 2. 下列依据热化学方程式得出结论正确的是 A. 已知2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ D. 在25℃、101kPa时，已知C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH，则C的燃烧热为-ΔH 3. C、CO、和是常用的燃料，1 mol上述物质分别完全燃烧生成及时，放出的热量依次为393.5 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ和1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是。 A. C B. CO C. D. 4. 下列有关热化学方程式的说法正确的是 A. 甲烷的标准燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 B. 500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学反应方程式为： C. 已知稀溶液中 则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 D. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则反应的 5. 下列说法或表示方法正确的是 A. 等质量硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多 B. 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=-285.8 kJ/mol C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=-Q1 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-Q2 kJ/mol，则Q1>Q2 D. 已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ 6. 已知：P4(s、白磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =-2983.2 kJ/mol，4P(s、红磷)+5O2(g)＝P4O10(s) △H =-2954 kJ/mol，那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是(　　) A. 吸收29.2kJ热量 B. 放出29.2kJ热量 C. 放出7.3kJ热量 D. 吸收7.3kJ热量 7. 在密闭容器中，反应达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是 A. 减小，增大 B. 增大，减小 C. 、都减小 D. 、都增大 8. 把气体和气体混合于的密闭容器中，发生如下反应：，测得末生成，又知以表示的平均反应速率为，则值是 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 9. 已知某化学反应的平衡常数表达式为，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有关叙述不正确的是 A. 该反应的化学方程式是 B. 上述反应的正反应是放热反应 C. 若在1L的密闭容器中通入和各1mol，5min后温度升高到830℃，该反应达到平衡状态时，生成为0.5mol D. 若平衡浓度符合关系式，则此时的温度为830℃ 10. 在绝热密闭容器中发生反应：aM(g)+bN(g)cW(g) 达平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。若将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol/L。则下列叙述正确的是 A 反应速率增大 B. 平衡向右移动 C. 体系温度升高 D. W的质量分数降低 11. 下列方法能使化学反应速率降低的有（ ） A. 用电冰箱储存食物 B. 用锌粒与0.1mol·L-1 的盐酸制取氢气,反应一段时间后添加适量0.2mol·L-1的盐酸 C. 黄铁矿（FeS2）煅烧时粉碎成细小的矿粒 D. 过氧化氢分解时加入少量二氧化锰 12. 对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充入O2 13. 反应：2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时间t的关系如图所示，下列判断正