精品解析：上海市东华大学附属奉贤致远中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学等级考试题

东华致远2023学年第一学期期中教学评估 高三化学 说明： (1)本场考试时间为60分钟，总分100分。 (2)请认真答卷，并用规范文字书写在答题纸上。 (3)选择题未特别标注即单选。 相对原子量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 Fe—56 S—32 Cl—35.5 Mn—55 一、元素化学(23分) 1. Cl2和ClO2都是重要杀菌消毒剂，某实验兴趣小组制备Cl2和ClO2并验证其性质，设计实验如图(部分夹持装置略去)。回答下列问题： I．Cl2的制备和性质验证 （1）氯元素在元素周期表中的位置______周期______族； （2）氯原子最外层的核外电子排布式为______；氯气的电子式______，次氯酸的结构式是______； （3）请写出A中化学方程式____________。 （4）实验时装置A中盛放浓盐酸仪器通常换成装置F，请写出装置F的名称______，用F代替分液漏斗的原因是____________；在实验过程中用含0.4molHCl的浓盐酸无法完全溶解8.7gMnO2的原因是____________。 （5）装置B的实验目的____________； （6）装置E中应装___________溶液，请写出该离子方程式____________。 （7）将制备的Cl2通入冷的石灰乳中可以制备漂白粉，该反应的化学方程式为____________。 Ⅱ．ClO2的制备 KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的二氧化氯ClO2。其变化可表述为：KClO3+HCl(浓)—KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O(未配平)。 （8）下列有关该反应的叙述正确的是______。 A. 浓盐酸在反应中只表现出还原性 B. 氧化剂与还原剂的个数比为1∶2 C. 氧化产物与还原产物的分子个数比为1∶1 D. 反应中产生n个ClO2分子时，转移n个电子 （9）有效氯是指单位质量的含氯消毒剂相当于多少克Cl2的消毒能力，则ClO2的有效氯为______g(保留3位有效数字)。 二、化学原理(45分) 2. 在某温度下，5L密闭容器内发生如下反应：CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H2(g) △H＞0 （1）反应中的非极性分子为：______、______。 （2）一个可逆反应的平衡常数只随温度而变化，请写出该反应的平衡常数表达式______，当温度升高，该平衡常数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）反应20min后生成了18g氢气，甲烷的平均反应速率为______。 （4）下列选项中的物理量不变时，一定可以判断反应达到平衡的是______(双选)。 A. 氢元素的质量分数 B. 容器内的压强 C. 反应的平衡常数 D. 容器内气体的平均分子量 （5）在某一时刻，v正=v逆=v，此时反应达到平衡。若改变一条件，可使得v正<v逆<v，指出可以改变的条件______，并说明理由：__________________。 A.升高温度 B.增大压强 C.降低温度 D.降低压强 （6）已知CO与H2合成CH3OH是可逆反应：CO+2H2CH3OH。试求：当投料比n(CO):n(H2)= ______时，平衡时CO与H2的转化率相同。 3. 氧化铝法制取无水三氯化铝的反应如下：Al2O3(s)+C(s)+Cl2(g)AlCl3(g)+CO(g) （1）配平上述方程式，并用单线桥法标出上述反应的电子转移方向和数目__________。 （2）Al2O3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，在工业上通常采用电解熔融态的Al2O3来进行制备单质铝，请从晶体结构角度说明原因：__________________。 （3）铝盐可以用于做净水剂，请写出Al3+水解的离子方程式：____________。 4. 化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科研中应用广泛。 （1）制作冷敷袋可利用______ (填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。 （2）“即热饭盒”为生活带来便利，它可利用下面______ (填字母)反应放热加热食物。 A. 浓硫酸和水 B. 生石灰和水 C. 纯碱和水 D. 食盐和白醋 （3）已知：2molH2与足量O2充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。 ①该反应的能量变化可用图中的______ (填字母)表示。 ②写出H2燃烧生成液态水的热化学反应方程式____________。 （4）某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是______。 A. 该反应为放热反应 B. 催化剂改变了化学反应的热效应 C. 催化剂不改变化学反应过程 D. 反应中断开化学键吸