2.1共价键 课件 2023-2024学年高二化学下学期人教版（2019）选择性必修二

第二章 分子结构与性质 第一节共价键 【知识回顾】 一、化学键 一般是非金属原子之间，因成键原子最外层电子未达到饱和状态，通过形成共用电子对成键。 特殊：AlCl3、 (CH3COO)2Pb等 活泼金属（IA、IIA） 活泼非金属（VIA、VIIA） 或NH4+ 或原子团阴离子（OH－、O22－、SO42－等） + eg：CsCl、Na2O、MgBr2、KOH、Na2O2等 1、离子键 2、共价键 eg：H2、N2、 HCl、H2O、HF ★根据成键原子是否相同： 极性键、非极性键 根据共用电子对数： 单键、双键、三键 物质 化学键类型 物质 化学键类型 物质 化学键类型 Ar Na2O Na NaOH K2O2 H2O2 NH4Cl I2 非极性键 极性键 离子键 极性键 不存在 化学键 离子键 离子键、 极性键 离子键、 非极性键 极性键、 非极性键 金属键 离子键、极性键 H2 HBr CsCl H2O 非极性键 【练习】 二、电子式： 用“ · ”或“ × ”表示原子最外层电子的式子 微粒 H Mg Al C 电子式 微粒 N O Cl Na 电子式 微粒 Na+ Cl－ S2－ 电子式 H· Na· ·Mg· ·Al· · ·C· · · ·N· · · · ·O· · · · · · · Cl· · · · · Na+ 【知识回顾】 【练习】写出下列物质的电子式 写出下列物质的结构式（一根短线“—”表示1对共用电子） HBr Cl2 H2O N2 CO2 CaCl2 K2S NaOH Na2O2 H2O2 离子化合物 共价化合物 概念 粒子间的作用力 熔沸点 硬度 溶解性 导电性 熔化时破坏的作用力 实例 含离子键的化合物 只含共价键的化合物 离子键 分子内是共价键，分子间是分子间作用力 强碱、大多数盐、 活泼金属氧化物 酸、非金属氧化物、非金属氢化物 较高 一般较低，个别很大 较大 一般较小，个别很大 部分溶于水 部分溶于水 熔融或水溶液导电 熔融时不导电、水溶液可能导电 一般破坏离子键，可能破坏共价键 一般只破坏分子间作用力 【知识回顾】三、离子化合物、共价化合物 HBr K2S NaOH Cl2 H2O N2 CaCl2 CO2 Na2O2 H2O2 【练习】下列物质属于共价化合物的是： 一、共价键 （一）共价键的实质： 原子间形成 共用电子对 成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋相反的未成对电子形成共用电子对 。 从电子云 角度理解 1S 1S 互相靠拢 电子云重叠 H—H共价键 校本 P27 1、下列不属于共价键成键因素的是（ ） A、共用电子对在两原子核之间的高概率出现 B、共用电子对必须配对 C、成键后的体系能量降低，趋于稳定 D、两原子核体积大小要适中 D 【思考】按共价键的共用电子对理论，有没有可能存在 H3 、Cl3 、H2Cl分子？为什么？ （二）共价键的特征： ①共价键具有饱和性： 一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋方向相反的电子配对成键。 共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成。 H H H H H Cl H－Cl Cl Cl Cl Cl H―H的共价键键形成 H―Cl的共价键键形成 Cl―Cl的共价键键形成 （二）共价键的特征： ②共价键具有方向性： 在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固， 共价键的方向性决定着分子的