2.3分子性质与物质的结构课件2023-2024学年高二化学下学期人教版（2019）选择性必修二

第二章 分子结构与性质 第三节 分子结构与物质的性质 共价键的类型 按照不同的分类方法,可将共价键分为不同的类型: （1）按共用电子对数目 单键：如H-H键 双键：如C=C键 三键：如N≡N键 （2）按共用电子对是否偏移 非极性键：如Cl-Cl键 极性键：如H-Cl键 （3）按原子轨道的重叠方式 σ键 π键 σ键可以独立存在, π键不能单独存在 【回顾】 成键双方吸引电子能力相同，共用电子对不发生偏移,电荷分布均匀 —— 非极性共价键 成键双方吸引电子的能力不相同，共用电子对发生偏移，电荷分布不均匀 —— 极性共价键 H H H Cl X δ+ δ- 共用电子对发生偏移时，使化学键产生了呈正电性(δ+)和呈负电性(δ-)两极 1、共价键的分类（按共用电子对是否偏移） H2、O2、Cl2等 一、键的极性 极性键 非极性键 成键原子 由不同原子形成 由相同原子形成 原子吸引电子能力 两元素电负性不同， 两原子吸引电子能力不同 两元素电负性相同，两原子吸引电子能力相同 共用电子对是否偏移 共用电子对偏移 共用电子对不偏移 成键原子电性 电负性小的原子呈正电性，电负性大的原子呈负电性 两原子都呈电中性 举例 H—Cl、 Cl—Cl、H—H 共价键的极性 2、极性的表示方法 —— 极性向量 极性向量可形象地描述极性键的电荷分布情况，极性向量指向的一端，说明该处负电荷更为集中。 非极性键无极性向量，说明在非极性键里，正负电荷的中心是重合的。 电负性： 2.1 3.0 H — Cl 3.极性的影响因素 形成共价键的两原子电负性差值越大，共用电子对偏移程度越大，共价键的极性越强。 （共价键的极性只取决于成键原子的元素种类或电负性的差异，与其他因素无关。 H—I H—Br H—Cl H—F 弱极性 强极性 NaF H—H 【练习】指出下列物质中的共价键类型 1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH 非极性键 极性键 极性键 极性键 非极性键 非极性键 极性键 学以致用 提升关键能力 校本P43 1.下列化学键中，键的极性最强的是( ) A. B. C. D. A 8 校本P45 2.下列分子中，共价键的极性按由强到弱的顺序排列正确的是( ) A. B. C. D. B 9 H2O δ- δ+ （一）极性分子：分子中的正电中心和负电中心不重合，使分子的某一 个部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ-)的分子 （二）非极性分子：分子中的正电中心和负电中心重合的分子 δ+ δ+ + - 正电中心和负电中心不重合; 电荷分布不均匀、结构不对称 δ+ δ- δ- CO2 ± 正电中心和负电中心重合; 电荷分布均匀、结构对称 二、分子的极性 1、单原子分子 稀有气体——非极性分子(不含共价键) 2、双原子分子 化合物——极性分子 单 质——非极性分子（O3除外） H Cl H Cl δ+ δ- Cl Cl Cl Cl （三）分子的极性判断方法 以极性键结合的双子原分子为极性分子。 以非极性键结合的双原子分子均为非极性分子。 （1）向量和法（合外力法） ①根据分子中各个键的极性向量和是否等于零来判断。 极性向量和为零则为非极性分子，极性向量和不为零则为极性分子。 3、多原子分子(ABn型) ②在ABn分子中，A-B键看作相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断， F合=0，为非极性分子（极性抵消），F合≠0，为极性分子（极性不抵消） 三原子分子:CO2 δ+ δ- δ- F1 F2 F合=0 三原子分子:H2O δ- δ+ δ+ F1 F合≠0 F2 非极性分子 极性分子 δ+ δ- δ+ δ+ F合≠0 四原子分子:BF3 δ+ δ- δ- δ- F1 F2 F3 F合=0 非极性分子 四原子分子:NH3 极性分子 非极性分子 δ+ δ+ δ+ δ+ δ+ 五原子分子:CH4 F合 F合=0 （2）空间结构 对称法: 分子类型 价电子对数 空间结构 分子极性 代表物 A2 AB AB2 AB3 AB4 2+0 2+1 2+2 直线形 V形 V形 非极性分子 极性分子 极性分子 CO2、CS2 SO2、 H2O、H2S 3+0 3+1 平面正三角形 三角锥 非极性分子 极性分子 BF3、AlCl3 NH3、PCl3 4+0 正四面体 非极性分子 CH4、CCl4 直线形 非极性分子 极性分子 O2、H2 HF、CO σ键电子对数 价层电子对数 VSEP