3.4配合物与超分子 课件 2023-2024学年高二下期人教版（2019）选择性必修二

第三章 晶体结构与性质 第四节 配合物与超分子 一．配合物 无水硫酸铜是白色的，但CuSO4·5H2O却是蓝色的，这是为什么呢？ 教材P95 一．配合物 O H H 孤电子对 Cu2+ 具有空轨道 Cu2+ H2O H2O H2O OH2 四水合铜离子 （一）配位键 1、概念 由一个原子单独提供孤电子对，另一个原子提供空轨道而形成的化学键，即“电子对给予—接受”键。 电子对给予—接受键 ①配位键是一种特殊的共价键 ②配位键同样具有饱和性和方向性； 一般来说，多数过渡金属元素的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的，如Ag＋形成2个配位键；Cu2＋形成4个配位键等。 2、形成条件 ①成键原子一方能提供孤电子对 （如分子有NH3、H2O、HF、CO等；离子有Cl－、OH－、CN－、SCN－等）； ②成键原子另一方能提供空轨道（如H+、Al3+、B及过渡金属的原子或离子，如Fe、Ni、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、Co3+、Cr3+等） 3、表示方法 A—B 提供孤电子对的原子，叫配体 接受孤电子对的原子 （或A B） NH4+ H3O+ (3)[Cu(NH3)4]2+ (4)[Cu(H2O)4]2+ 【练习】下列各种说法中错误的是（ ） A. 配位键也是一种静电作用 B. 配位键的实质是一种共价键 C. 配位键具有饱和性和方向性 D. 形成配位键的电子对由成键原子双方提供 D 【练习】配位键用A→B表示，下列各种说法中正确的是（ ） A、B原子所属元素一定是非金属元素 B、B的电负性一定大于A的电负性 C、A原子可以提供接受孤对电子的空轨道 D、A是提供孤对电子的原子 D 学以致用 提升关键能力 校本P77 1.下列不能形成配位键的组合是( ) A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 D 10 校本P77 2.下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是 A.仅有①② B.仅有①②③ C.仅有①②④ D.①②③④⑤ D 11 校本P77 3.化合物 与 可以通过配位键形成 。 （1）配位键的形成条件是_________________________________________ 。 一方能够提供孤电子对，另一方能够提供空轨道 （2）在 中，____________原子提供孤电子对，___________原 子接受电子对。 氮（或 <m></m> ） 硼（或B） 12 （二）配合物 1、概念 通常把金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体或配位体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。 [Cu(NH3)4]SO4 [Cu(NH3)4]2+ 13 [Cu(NH3)4] SO4 配体 配位数 内界 (配离子) 中心原子 外界 配合物 外界 内界（配离子） 中心原子（提供空轨道） 配 体 配位数 配位原子（提供孤电子对的原子） 2、配合物的组成 （含有孤电子对的分子或离子） 直接同中心原子（或离子）配位的原子（离子或分子）总的数目 配位原子 配合物 内界 外界 中心粒子 配体 配位数 [Ag(NH3)2]OH 氢氧化二氨合银 K3[Fe(CN)6] 六氰合铁酸钾 [Co(NH3)5Cl]Cl2 Ni(CO)4 四羰基镍 [Ag(NH3)2]＋ OH- Ag+ NH3 2 [Fe(CN)6]3－ K＋ Fe3＋ CN－ 6 [Co(NH3)5Cl]2＋ Cl－ Co3＋ NH3、Cl 6 Ni(CO)4 无 Ni CO 4 【练习】 校本P80 1.下列说法错误的是( ) A.配合物中的配体可以是分子也可以是阴离子 B.配位键是一种特殊的共价键 C. 、 中都含有配位键 D.共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子 D 16 校本P80 3. 下列关于 的说法正确的是( ) A.配体为水分子，外界为 B.中心离子的配位数为6 C.中心离子采取 杂化 D.中心离子的化合价为 价 B 17 校本P79 3.某物质A的实验式为 ，将 加入足量的 溶液中 能生成 白色沉淀，以强碱处理并没有 放出。下列关于该配合物 的说法正确的是( ) A. 只与 形成配位键 B.该配合物的配位数为3 C.该配合物可能是平面正方形结构 D.该配合物可写成 D 18 氨水 氨水 产生蓝色沉淀 ①Cu2＋＋2NH3·H2O == Cu(OH)2↓＋2 氨水过量后沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液 ②Cu(OH)2＋4NH3 == [Cu(NH3)4]2＋＋2OH－ Cu(OH)2(s) ⇌ Cu2+(