精品解析：内蒙古赤峰学院附属中学2023-2024学年高二上学期12月期中考试化学试题

2023--2024学年度上学期高二年级月考试卷 化学 考试时间90分钟 总分100分 可能用到的相对原子量：Si：28；Ca：40；C：12，；O：16；H：1；Zn：65 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题：每题只有一个正确选项，本题共16个小题，每题3分，共48分。 1. 下列反应属于非氧化还原反应，且能量变化与图示能量相符合的是 A. 与稀反应 B. 氢气与氮气的化合反应 C. 灼热的炭与反应 D. 晶体与晶体反应 2. 下列说法中正确的是 A. 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH<0 B. NH4Cl(s)= NH3(g)+HCl(g)在室温下不能自发进行，则该反应的ΔH<0 C. 若ΔH>0，ΔS<0，化学反应在任何温度下都能自发进行 D. 加入合适的催化剂能降低反应的活化能，从而改变反应的焓变 3. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 A B C D 强电解质 NaCl CaCO3 HNO3 Cu 弱电解质 NH3 H2CO3 Fe(OH)3 CH3COOH 非电解质 BaSO4 C2H5OH H2O C12H22O11(蔗糖) A. A B. B C. C D. D 4. 下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是 A. ， B. ， C ， D. ， 5. 已知：N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol.若断裂1 mol H-H、1 molN≡N需要吸收的能量分别为akJ、b kJ。则生成1 mol N－H放出能量的数值为 A. B. C. D. 6. 某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应： ，下列叙述中正确的是 A. 在容器中加入氩气，反应速率不变 B. 加入少量W，逆反应速率增大 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 7. 已知反应: 2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) ΔH=-a kJ·mol-1（a>0），其反应机理如下 ①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)快 ②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)慢 下列有关该反应的说法正确的是(   ) A. 该反应的速率主要取决于①的快慢 B. NOBr2是该反应的催化剂 C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1 D. 增大 Br2(g)浓度能增大活化分子百分数， 加快反应速率 8. 对于反应：，下列图像正确的是 A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④ 9. 在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)+(g)(g)+(g)。在500℃时，平衡常数K=9，若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为 A. 25% B. 50% C. 75% D. 80% 10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨时，将氨液化分离，可提高原料利用率 B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 在一密闭容器中，达到平衡后；压缩容器体积，颜色变深 D. 打开汽水瓶时，有大量气泡溢出 11. 二氧化碳减排和再利用技术是促进社会环保和工业可持续发展的重要措施。将工业废气中的转化为，可以通过以下途径实现。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数K随温度T的变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ、Ⅱ都是放热反应 B. 温度： C. 反应Ⅲ的 D. 时反应Ⅲ的平衡常数 12. 为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌条件下加入下列一种试剂，过滤后，再向溶液中加入适量盐酸，这种试剂是 A. B. C. D. 13. 下列叙述正确的是 图1 图2 图3 图4 A. 可用图1装置进行标准溶液滴定未知浓度溶液的实验 B. 如图2所示，记录滴定终点读取的体积为19.90 mL C. 图3为酸式滴定管，使用前需水洗，不需要用酸溶液润洗 D. 碱式滴定管排气泡的操作方法如图4，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴充满碱液 14. 下列事实与盐类水解原理无关的是 A. 明矾用于净水 B. 实验中常将FeCl3晶体溶于较浓盐酸中配制FeCl3溶液 C. 用小苏打中和过多的胃酸 D. 用氯化铵和氯化锌溶液除铁锈 15. 碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应方程式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s