大题预测卷（黑龙江、吉林专用）-【大题精做】冲刺2024年高考化学大题突破+限时集训（新高考专用）

大题预测卷（黑龙江、吉林专用） 题组一 （建议用时：30分钟 满分：58分） 1．（14分）铈可用作优良的环保材料。现以氟碳铈矿(CeFCO3，含Fe2O3、FeO等杂质)为原料制备碳酸铈的工艺流程如下： (1)在对流空气氧化炉中比暴露在空气中“焙烧”大大缩短氧化时间的原因是 。 (2)“酸浸”步骤中产生的气体为 (化学式)。 (3)“滤液1”中c(Ce3+)=0.1mol·L-1，用氨水调pH的范围是 (已知Ksp[Fe(OH)3]=8×10-38；Ksp[Ce(OH)3]=1×10-22；lg2=0.3，离子浓度小于1×10-5mol/L认为沉淀完全)。 (4)“沉淀”步骤中发生反应的离子方程式为 。 (5)Ce2(CO3)3在空气中焙烧可制得CeO2，该反应的化学方程式为 。 (6)用过量铝粉还原CeO2即可得Ce．铝粉必须过量的原因是：使CeO2充分被还原，提高Ce的产率； 。 2．（15分）硫脲[CS(NH2)2]是一种白色晶体，熔点180℃，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵。回答下列问题： Ⅰ.硫脲的制备： 将石灰氮(CaCN2)溶液加热至80℃时，通入气体反应可生成溶液和石灰乳。某小组同学连接装置进行模拟实验。 (1)检查装置气密性的操作为① ，在装置F中加水至浸没导管末端；②微热装置A处三颈烧瓶，观察到装置F处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯；③一段时间后，装置F处导管末端形成一段水柱，且高度不变。 (2)装置A中的试剂最佳组合是 (填字母)。 A．固体浓硫酸        B．固体稀硝酸   C．固体稀盐酸 (3)装置B中的试剂名称为 。装置E的作用为 。 (4)装置D中反应温度控制在80℃，温度不宜过高或过低的原因是 ，装置D中反应的化学方程式为 。 Ⅱ.硫脲的分离及产品含量的测定： (5)反应后将装置D中的液体过滤，将滤液减压蒸发浓缩，当有 现象时停止加热，冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。 (6)称取mg产品，加水溶解配成溶液，量取于锥形瓶中，滴加一定量的酸化，用标准溶液滴定，初始读数为，当滴入最后半滴溶液时，溶液颜色 ，且半分钟无变化时达到滴定终点，标准溶液读数为。已知：。(硫脲的相对分子质量为76)，样品中硫脲的质量分数为 %(用含m、c、、的式子表示)。 3．（14分）是环境污染物。 (1)消除转化为游离态的氮。氮元素的单质有。分子有多种结构，一种分子中4个氮原子在同一平面上，的结构式为 。 (2)以氨气为原料脱硝除去。 ①合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨的用途广泛。 已知： 则的 。 ②近期我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为时，的温度为，而的温度为)。结合图1示解释该双催化剂的工作原理是 。 (3)以丙烯为原料脱硝除去。研究表明催化剂添加助剂后催化活性提高的原因是形成活性参与反应，图2为丙烯脱硝机理。 ①图2中，甲为 。(用化学式表示) ②若参加反应的丙烯与物质的量之比为，则反应的化学方程式为 。 (4)以为原料脱硝除去。 烟气中的与反应缓慢。雾化后的在催化剂中元素作用下可以产生具有极强氧化活性的(羟基自由基)，能将快速氧化为等物质。 在一种固体催化剂表面转化的过程如图3所示： ①图3所示，过程(1)可描述为 。 ②化学式为的催化剂中，和的物质的量之比为 。 4．（14分）具有抗菌、消炎等药理作用的黄酮醋酸类化合物H合成路线如下。 (1)化合物A的名称为 。 (2)结合平衡移动原理分析，D→E时溶剂使用的原因是 。 (3)F→G中反应物的作用为__________（填标号）。 A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．萃取剂 (4)A的一种同系物分子式为，核磁共振氢谱峰面积之比为，其结构简式为 （写1种）。 B→C为重排。重排机理如下。 ①中间体Ⅱ中原子的杂化方式为 。 ②中间体Ⅱ→中间体Ⅲ时，因反应位点的不同，还会生成(M)，分离L和M的操作为 ，原因是 。 ③合成路线中的结构简式为 。 ④利用重排可合成肾上腺素，合成路线如下。 N的