2024年中考化学二轮专题训练流程题

2024年中考化学二轮专题训练-流程题 1．某化学兴趣小组欲分离出KC1和BaC12混合溶液，得到都含有单一溶质的两种溶液。他们设计了如图所示的实验流程： （1）步骤中试剂a是 。 （2）沉淀B表面残留少量滤液，需要蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是 （双选、填序号）。 A．NaOH溶液     B．CaCl2溶液       C．NaCl溶液 D．AgNO3和HNO3混合溶液 （3）步骤③中发生化学反应的基本反应类型是 。 （4）要达到预期目的，还需要改进的方法为 。 2．由于粗盐有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求。因此必须将粗盐进行精制。其流程如下图所示：    （1）操作Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中都用到了一种玻璃仪器，请问该仪器在操作IV中的作用是什么 （2）写出加入BaCl2溶液时发生反应的化学方程式 （3）通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有哪些（写化学式） 3．超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意图如图： （1）石灰石加入石灰窑之前要进行粉碎处理，目的是 ，石灰窑中发生反应的化学方程式为 。 （2）乳化池中发生的主要反应的基本类型是 ，写出乳化池中所得主要物质的另一种用途： 。 （3）过筛的目的是拦截 （选填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。 （4）若要检测生浆池中液体的pH，应如何操作： 。 4．某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究． 产品原理：该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品﹣﹣纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl． 生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3晶体和NH4Cl溶液，反应的化学方程式为： ；后分离出NaHCO3，加热制得纯碱． 生产流程： 相关资料： （1）NH4Cl NH3↑+HCl↑ （2）已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积） 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2 溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 710 0.9 问题讨论： （1）操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名称为 ．反应①中发生了两个反应，写出其中一个化学方程式： ，反应①加适量的盐酸，适量是指 ． （2）检验挥发性气体C的方法 ． （3）上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）． A挥发性气体C；  B溶液D； C氢氧化镁；D化肥NH4Cl 组成确定： （1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化； （2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 （写化学式）． 含量测定： 实验一 实验二 实验三 实验四 固体混合物溶液质量 100g 100g 100g 100g 加入CaCl2溶液质量 10g 20g 30g 40g 生成的沉淀的质量 4g m 10g 10g 称取该纯碱样品44g固体混合物，加水配成400g溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见表： 请分析表中数据回答并计算： （1）m＝ g； （2）在实验三中，完全反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数是多少？ （要求写计算过程，结果保留0.1%） 总结反思： 请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为 品，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小． 工业纯碱标准：（Na2CO3% ） 优等品 一等品 合格品 次品 ≥95 ≥80 ≥75 ≤40 5．为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。 (1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是 。 (2)写出加入 NaOH 溶液时所发生反应的化学方程式 。 (3)上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含有的杂质为 。（BaSO4不溶于水，也不与酸反应） 6．镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，大量的金属镁是从海水或卤水中提取，其主要步骤见下图： (1)为使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用 溶液。 (2)加入试剂①后，分离得到Mg（OH）2沉淀的操