3.4 沉淀溶解平衡 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列说法中正确的是 A．只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡 B．难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡 C．溶解平衡只能通过电解质溶于水时建立 D．溶解平衡时，电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等 2．化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用酸除去 B．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可改变产生尾气的反应方向 C．疫苗一般应冷藏存放，以减小蛋白质变性的速率。 D．用作沉淀剂，除去水中的和 3．25℃时，5种银盐的溶度积常数()如表所示： 物质 溶度积常数() 下列说法正确的是 A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大 B．将硫酸银溶解于水形成饱和溶液后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀 C．在的溶液中加入1滴(约20滴)的溶液(忽略溶液体积变化)，不能观察到白色沉淀 D．将足量浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，有少量白色固体生成 4．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．NaHS水解反应：HS-+H2OH3O++S2- B．AlCl3水解反应：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+ C．AgCl(s)悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) D．BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4=Ba2++SO 5．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是 A．硅胶、生石灰是食品包装中常用的干燥剂 B．不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 C．纯碱溶液可用于除去水垢中的 D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 6．下列有关电极方程式或离子(化学)方程式错误的是 A．电解饱和食盐水的阴极反应： B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： C．锅炉除垢过程中将转化为： D．制备的反应： 7．下列关于实验和装置的相关推断正确的是 选项 实验仪器和步骤 实验推断 A 利用该装置测定中和热 B 依据高锰酸钾溶液褪色快慢研究浓度对反应速率的影响 C 依据白色沉淀转化为红褐色沉淀判断(已知溶液约为20滴) D 滴入产生蓝色沉淀判断Fe发生了电化学腐蚀 A．A B．B C．C D．D 8．关于硫酸钡，下列说法不正确的是 A．不溶于水也不溶于酸，但属于强电解质 B．不易被X射线透过，可用于医疗检查药剂 C．可用饱和碳酸钠溶液处理，使其转化为易溶于水的盐 D．高温下，可被焦炭还原成BaS 9．下列说法正确的是 A．常温下，0.1mol/LHA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH>7，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) B．常温下，0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2，②NH4Cl，③NH3•H2O，④CH3COONH4中，c(NH)由大到小的顺序是②>①>④>③ C．常温下，pH均为2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH均为12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(OH-)相等 D．常温下0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-) 10．MSO4和MCO3是两种难溶性盐。常温时两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是 A．Ksp(MCO3)＝9.0×10−10 B．c点的纵坐标0.33 C．在饱和的MCO3澄清溶液里加入适量的Na2SO4固体，可使b点变为d点 D．使1L含1molMSO4的悬浊液中的分散质完全转化为MCO3，需要加1molNa2CO3固体 11．常温下，向1LHF溶液中加入1L溶液[已知25℃时，电离常数，溶度积常数，，不考虑溶液混合时体积的变化]，下列说法正确的是 A．充分反应后，混合溶液中 B．该温度下，溶液的pH=2.05 C．充分反应后，混合溶液中 D．因反应能够发生，则酸性强弱：HF>HCl 12．常温下几种难溶电解质的溶度积如下表所示： 物质名称 硫化亚铁 硫化铜 硫化锌 溶度积 6.3×10-18 6.3×10-36 1.6×10-24 向含有等物质的量浓度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01 mol·L-1 Na2S液时，Fe2+、Cu2+、Zn2+沉淀的先后顺序为 A．Fe2+、Zn2+、Cu2+ B．Cu2+、Zn2+、Fe2+ C．Zn2+、Fe2+、Cu2+ D．Cu2+、Fe2+、Zn2+ 13．下列过程中的化学反应，相应的