3.4 沉淀溶解平衡 随堂检测 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡 随堂检测 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．已知25 ℃时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是 A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-) C．温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液 D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI 2．在自然界中，原生铜的硫化物转变成后遇到地壳深层的ZnS和PbS便慢慢转变为CuS。由此可知，下列物质中溶解度最小的是(    ) A． B．ZnS C．PbS D．CuS 3．下列说法正确的是 ①     ② ③ ④ A．①装置可用于中和反应的反应热测定 B．②验证 C．③用于制取无水MgCl2 D．④验证Zn保护了Fe而不被腐蚀 4．化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述不正确的是 A．可用热的饱和碳酸钠溶液除去餐具上油污 B．明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒 C．榨苹果汁时加入维生素C，可有效防止苹果汁变色，这说明维生素C具有还原性 D．含氟牙膏可预防龋齿原理是发生了沉淀的转化反应 5．纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法正确的是 A．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡 B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水 C．在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变) D．粗盐的晶粒大一些有利于提纯 6．为分析某铜合金的成分，用足量酸将其完全溶解后，用溶液调节，当时开始出现沉淀，分别在为7.0、8.0时过滤沉淀，结合题图信息推断该合金中除铜外一定含有 A．、 B．、 C．、 D．、、 7．沈括《梦溪笔谈》记载：“石穴中水，所滴者皆为钟乳。”，溶洞与钟乳石的形成涉及反应之，下列分析错误的是 A．溶有的水流经石灰岩区域，生成可溶于水的 B．钟乳石的形成经历的溶解和析出 C．酸雨条件下，上述平衡右移，加速钟乳石的形成 D．由于形成钟乳石的水动力及其沉积部位不同，钟乳石形状各异 8．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（    ） A．沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变 B．升高温度，沉淀溶解平衡一定向溶解方向移动 C．室温下，AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度 D．向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2+、Na+和Cl-，不含SO 9．25℃时，饱和溶液中，与的物质的量浓度的负对数关系如图所示。对于图中的a点，下列说法正确的是 A．a点表示的饱和溶液，且 B．a点表示的饱和溶液。且 C．a点表示的不饱和溶液，且 D．a点表示的不饱和溶液，且 10．根据下表实验操作和现象所得出的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) B 向浓度均为0.1 mol/L的AlCl3、FeCl3的混合溶液中滴入几滴0.1 mol/L NaOH溶液，先生成红褐色沉淀 Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3] C 向浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3和Na2S的混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液，产生黑色沉淀(Ag2S) Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3) D 向1 mL 0.1 mol/L MgSO4溶液中，滴入2滴0.1 mol/L NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴0.1 mol/L CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色 Ksp[Mg(OH)2] >Ksp[Cu(OH)2] A．A B．B C．C D．D 11．溶液中的离子平衡是以化学平衡理论为基础，以探讨离子反应原理的基础性理论。常温下，下列有关说法错误的是 A．10mL pH=3的醋酸溶液稀释至100 mL，稀释后溶液的pH＜4。 B．HF溶液中滴加少量稀NaOH溶液，的值不变 C．Na2C2O4溶液中存在的离子浓度关系c(OH -)=c( HC2O)+c(H2C2O4)+c(H+) D．反应3Mg(OH)2(s)+ 2Fe3+=2Fe(OH)3 (s)+ 3Mg2+的平衡常数K= 12．下列物质用途的描述正确的是 A．明矾溶液用作铜绿去除剂，利用了其水解显酸性 B．淀粉溶液用作碘量法滴定的指示剂，利用了其不饱和性 C．用作除去含废水的