2024年广东省中考化学二轮复习溶解度曲线的应用课件

溶解度曲线的应用 1 专题剖析·明要点 ⁠ ⁠以如图为例： 考向1　物质的溶解度随温度的变化趋势 （1）甲、乙、丙三种物质中，溶解度 随温度升高而增大的是 　甲、乙　⁠， 随温度升高而减小的是 　丙　⁠。 （2）甲、乙两种物质中，溶解度受 温度变化影响较大的是 　甲　⁠。 甲、乙　 丙　 甲　 考向2　某温度下，物质的溶解度数值及不同物质溶解度大小的比较 （3）t1 ℃时，甲物质的溶解度是 　40 g　⁠；丙物质的溶解度是 　75 g　⁠。（注意带单位） （4）t3 ℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是  　甲＞乙＞丙　⁠。 40 g　 75 g　 甲＞乙＞丙　 解题金钥匙➡（1）描述某物质的溶解度一定要指明温度；溶解度的数值一定要有单位，单位是“g”； （2）同一温度下，溶解度曲线越高，对应的溶解度数值越大。 考向3　溶解度曲线中点的含义 （5）P点的含义：t2 ℃时，甲、丙两物质的 　溶解度　⁠相等；该温度下，两物质的 　饱和　⁠溶液溶质质量分数也相等，均为 　×100％　⁠。（用式子表示） （6）N点对于丙物质来说是  　不饱和　⁠溶液（填“饱和”“过 饱和”或“不饱和”，下同）。M点 对三种物质来说，是 　过饱和　⁠溶液。 溶解 度　 饱和　 ×100％　 不饱和　 过饱和　 考向4　饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 （7）t1 ℃时，分别将60 g甲、乙、丙三种固体放入100 g水中，甲物质形成的是 　饱和　⁠溶液，乙、丙物质形成的是 　不饱和　⁠溶液。再将温度升高到t2 ℃，此时， 　甲、丙⁠物质的溶液是饱和的， 　乙　⁠物质的溶液是不饱和的。 饱和　 不饱和　 甲、丙　 乙　 （8）保持温度不变，将N点丙物质的溶液变为饱和溶液的方法是 　增加溶质　⁠或 　恒温蒸发溶剂　⁠。若保持溶质和溶剂不变，将N点时甲物质的溶液变为饱和溶液的方法是 　降低温度　⁠。 增加溶质　 恒温蒸发溶剂　 降低温度　 解题金钥匙➡（1）溶解度数值表示某温度下100 g水中达到饱和状态时最多溶解的溶质的质量。如果100 g水中放入的该物质质量大于或等于溶解度数值，得到的是饱和溶液；如果小于溶解度数值，得到的是不饱和溶液。（2）改变温度实现饱和溶液和不饱和溶液的转化，一定要看明白物质的溶解度是随温度升高而增大，还是随温度升高而减小。 考向5　根据溶解度特点确定结晶的方法以及物质提纯的方法 （9）要使甲物质的饱和溶液结晶析出，最好的方法是 　降低温度　⁠；要使乙物质的饱和溶液结晶析出最好的办法是 　蒸发溶剂　⁠；要使丙物质的饱和溶液结晶析出最好的办法是 　升高温度　⁠。 降低温度　 蒸发溶剂　 升高温度　 （10）当甲物质中含有少量的乙，提纯甲，最好采用 　降温结晶　⁠法；当乙中混有少量的甲，提纯乙，最好用 　蒸发结晶　⁠法；当丙中混有少量的甲，提纯丙，最好用 　升温结晶　⁠法。 降温结晶　 蒸发结晶　 升温结晶　 解题金钥匙➡（1）当物质的溶解度受温度影响较大时，一般用改变温度的方法使其结晶（如甲、丙）；当物质的溶解度受温度影响较小时，一般用蒸发结晶（如乙）。（2）当两种物质混合在一起时，提纯哪种物质，就根据哪种物质的溶解度特点采取结晶方法。 考向6　改变温度时，溶液溶质质量分数的变化 （11）t3 ℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃时，三种物质的溶质质量分数的变化：甲 　变小　⁠，乙 　变小　⁠，丙 　不变　⁠。 变小　 变小　 不变　 （12）t3 ℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2 ℃时，三种物质溶质质量 分数大小关系： 　乙＞甲＞丙　⁠。 乙＞甲＞丙　 解题金钥匙➡（1）改变温度后，如果溶液中有晶体析出，则溶质质量分数变小；如果没有晶体析出，溶质质量分数不变。（2）降低温度后，比较不同物质溶质质量分数大小时，一定要通过溶解度曲线变化的特点判断变化后的溶液是否依然饱和。若依然饱和，可通过溶解度数值比较溶质质量分数的大小，溶解度大的，饱和溶液溶质质量分数也大；若不饱和，则溶质质量分数与温度变化前相同。特别注意（2）中，降温至t2 ℃时，甲饱和，丙没有饱和，故二者的溶质质量分数甲＞丙，而不是相等。 考向7　比较不同溶液析出晶体的多少 （13）t3 ℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温到t1 ℃，析出晶体最多的是 　甲　⁠，没有晶体析出的是 　丙　⁠。 解题金钥匙➡该问题中，有两个关键词“等质量”和“饱和溶液”，这两个关键词少了其中一个，都无法作出判断。这在解答选择题时尤其要注意。 甲　 丙　 考向8　判断不同物质在某一温度下配制相同质量的饱和溶液，需要溶质和溶剂的多少比较 （14）t1 ℃时，配制甲、乙、丙三种 物质的饱和溶液100 g，需要三种物 质的质量由多到