3.2醇酚教学设计 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

第二节 醇 酚 【教学目标】 能从宏观性质和微观结构认识有机化合物中的基团的互相影响，能对影响的内在原 因进行分析，能类比迁移，对一类物质性质进行分析和比较；能运用新知解释已有 规律的原因，能综合运用已有知识解决实际问题。 【教学方法】 讨论法、归纳法、类比法 【实验用品】 试管、镁条、酒精灯、蒸馏水、乙醇、苯酚溶液 【教学重难点】 重点：有机物中基团会互相影响从而影响性质；醇酚性质差别的内在原因；基团之 间的影响在有机合成中的应用。 难点：醇酚性质差别的内在原因；基团之间的影响在有机合成中的应用 【教学流程】 【教学过程】 环节一：对比醇酚，发现差异 【问题 1-1】前两节课我们具体学习了含有羟基这个官能团的有机物醇和酚，请大 家回忆一下，什么是醇，什么是酚？ 【活动 1-1】羟基与饱和碳原子相连的化合物称为醇，羟基与苯环直接相连而成的 化合物称为酚。 【问题 1-2】我们以乙醇为代表的具体学习了醇的性质；以苯酚为代表具体学习了 酚的性质，请大家回忆一下醇和酚有哪些化学性质？ 【活动 1-2】醇可以与金属钠反应，还可以发生催化氧化反应，消去反应，酯化反应， 还可以和氢卤酸发生取代反应；苯酚具有弱酸性，在空气中即可被氧化，还能与溴水发 生取代反应，还可以与氯化铁溶液发生显色反应。 【情境 1-1】在第一章的学习中，我们了解到红外光谱仪可以帮助我们了解有机物 中的化学键类型和官能团类型。观察苯酚和乙醇的红外光谱谱图。 乙醇的红外光谱谱图（O-H 伸缩震动波数：3630cm-1） 苯酚的红外光谱谱图（O-H 伸缩震动波数：3600cm-1） 【结论 1-1】在乙醇、苯酚的红外光谱谱图中，我们发现 O-H 的位置稍有差异，并 不完全一致。也就是说，从微观角度来看，醇和酚当中的羟基是有差别的，它们所处的 化学环境是不同的。 【问题 1-3】我们还得直观地从宏观角度来看看它们是否有差别。在第一章的学习 中，我们也比较了两种物质的羟基的活泼性，是那两种物质？我们是如何比较的呢？ 【活动 1-3】通过比较水与钠反应，乙醇与钠反应的剧烈程度来比较羟基的活泼性。 【过渡】今天我们采用另一种活泼金属——镁，分别与这几种含有羟基的物质反应， 看看我们能发现什么？首先我们来看看镁条和水的反应。 【实验 1】将打磨过的镁条，置入盛有蒸馏水的试管中。 【学生观察】没有明显现象。 【实验 2】将打磨过的镁条，置入盛有蒸馏水的试管中，滴加几滴酚酞，并用酒精 灯加热试管。 【学生观察】镁条表面有气泡生成，溶液变为浅红色。说明加热条件下，水可与镁 反应，生成氢氧化镁和氢气。 【实验 3】将打磨过的镁条，置入盛有乙醇的试管中，滴加几滴酚酞。观察常温下 和加热条件下的实验现象；将打磨过的镁条，置入盛有苯酚水溶液的试管中，滴加几滴 酚酞。观察实验现象。 【学生观察】乙醇和镁条，常温下和加热条件下均无明显现象，说明乙醇不与镁反 应；苯酚水溶液常温下与镁条反应，生成大量气泡，溶液微微变红，说明常温下苯酚就 与镁条反应。 【问题 1-4】这些实验现象说明了什么问题？ 【学生分析】苯酚中羟基最活泼，水次之，乙醇中羟基最不活泼。 【活动 1-4】书写加热条件下水与镁反应方程式； 模仿水与镁反应，书写苯酚与镁反应方程式。 2H2O + Mg △ Mg(OH)2 + H2 OH O 2 + Mg Mg + H2 2 【问题 1-5】化学反应的本质是有旧化学键断裂和新化学键形成，请仔细观察水与 苯酚和镁的反应中，分别是哪根共价键断裂？谁更容易断裂？ 【活动 1-5】是羟基中的 O-H 键断裂。苯酚中的 O-H 键最容易断裂。 【问题 1-6】为何苯酚中的 O-H 键更容易断裂呢？ 设计意图：从已学的醇酚性质出发，梳理前两节课所学，对比其性质，得出醇羟 基与酚羟基的异同，在已有的知识基础上建立新知识，发现问题，提出问题。通过对醇和酚中羟基的化学性质的宏观认识，以及光谱微观了解不同物质中的 O-H 的差异，最后通过金属镁与不同物质反应的条件和现象，直观感受到不同物质中羟基的差异。宏观与微观结合，从多角度认识不同物质中相同官能团性质不同。最后，对镁与水、苯酚反应的分析，引出共价键极性和化学反应的关系，为下一环节作铺垫。 环节二：探析差异，寻找原因 【问题 2-1】思考什么样的共价键容易断裂？ 【活动 2-1】将水、乙醇、苯酚中 O-H 键极性大小进行排序。 【结论】O-H 键极性大小：乙醇<水<苯酚 【师生互动】大家得出了结论，不同物质中 O-H 键极性苯酚最大，水次之，乙醇 最小。这也解释了它们与金属镁反应现象的差异。 【问题 2-2】为什么这三种物质中 O-H 键极性会有差异呢？羟基都是一样的，为何 O- H 键