2024年中考化学（安徽专用）一轮复习：第19课时　中和反应及溶液的酸碱性

第19课时　中和反应及溶液的酸碱性 1. 酸碱中和反应 （1）  　酸和碱作用生成盐和水的反应　⁠叫做中和反应。 （2） 表达式：酸＋碱盐＋水。 （3） 中和反应的实质是 　酸中的氢离子　⁠和 　碱中的氢氧根离子　⁠结合成 　水　⁠。 酸和碱作用生成盐和水的反应 酸中的氢离子 碱中的氢氧根离子 水 （4） 写出下列中和反应的化学方程式： 盐酸和氢氧化钾： 　HCl＋KOHKCl＋H2O　⁠。 硫酸和氢氧化钠： 　H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O　⁠。 硫酸和氢氧化钙： 　H2SO4＋Ca（OH）2CaSO4＋2H2O　⁠。 硝酸和氢氧化钙： 　2HNO3＋Ca（OH）2Ca（NO3）2＋2H2O　⁠。 HCl＋KOHKCl＋H2O H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O H2SO4＋Ca（OH）2CaSO4＋2H2O 2HNO3＋Ca（OH）2Ca（NO3）2＋2H2O （5） 由 　金属离子（或铵根离子）和酸根离子　⁠构成的化合物叫做盐，列举几种常见的盐：  　NaCl　⁠、 　Na2CO3　⁠、 　KNO3　⁠、 　KMnO4（合理 答　⁠等。 （6） 中和反应在实际中的应用： ① 农业上：调节土壤的酸碱性，如可用 　熟石灰（或氢氧化钙）　⁠改良酸性土壤。 ② 工业上：处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水。 金属离子（或铵根离子）和酸根离子 NaCl Na2CO3 KNO3 KMnO4（合理答案均可） 熟石灰（或氢氧化钙） ③ 医疗上：用含Mg（OH）2或Al（OH）3的弱碱性药物来治疗胃酸过多。反应的化学方程式为 　Mg（OH）2＋2HClMgCl2＋2H2O、Al（OH）3＋ 3HClAlCl3＋3H2O　⁠。 ④ 生活上：被蚊虫叮咬后会产生蚁酸，可涂抹一些 　碱性　⁠（填“酸性”或“碱性”）物质来减轻痛痒，如氨水、肥皂水等。 Mg（OH）2＋2HClMgCl2＋2H2O、 Al（OH）3＋3HClAlCl3＋3H2O 碱性 2. 酸碱中和反应的探究 （1） 实验原理：通过酸碱指示剂在酸性、碱性和中性溶液中不同的显色反应，来判断反应的发生。 （2） 实验操作及现象： ① 在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液，溶液变为 　红　⁠色。 ② 用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，并用 　玻璃棒　⁠不断搅拌（如在试管中进行则可以振荡试管）；当溶液颜色恰好变为 　无　⁠色，停止滴加。 红 玻璃棒 无 （3） 实验分析与结论：氢氧化钠能使无色酚酞溶液变为 　红　⁠色，滴加稀盐酸的过程中，溶液颜色逐渐变浅，最后变为 　无　⁠色，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应，反应的化学方程式为 　NaOH＋HClNaCl＋H2O　⁠。 红 无 NaOH＋ HClNaCl＋H2O （1） 溶液的酸碱度用pH来表示，pH的范围通常在 　0～14　⁠之间。 （2） pH与溶液酸碱性的关系： 酸性溶液的pH 　＜　⁠7；pH越 　小　⁠，酸性越强。 中性溶液的pH 　＝　⁠7。 碱性溶液的pH 　＞　⁠7；pH越 　大　⁠，碱性越强。 0～14 ＜ 小 ＝ ＞ 大 3. 溶液酸碱度的表示方法 （3） 溶液pH的测定： ① 测定溶液的pH时通常用 　pH试纸　⁠，其操作方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与 　标准比色卡　⁠比较，即可得出待测液的pH。 ② 注意事项： a. pH试纸不能浸入待测液中。 b. pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液时pH变 　大　⁠，测碱性溶液时pH变 　小　⁠。 c.pH试纸测定的 pH 取整数。 pH试纸 标准比色卡 大 小 4. 了解溶液酸碱性的重要意义 （1） 化工生产中：许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行。 （2） 农业生产中：农作物一般适宜在pH＝7或接近7的土壤中生长。 （3） 测定雨水的pH（pH 　＜5.6　⁠的降雨称为酸雨）可以了解空气的污染情况。 （4） 测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。 ＜5.6 考点一　中和反应及其应用 1. （2022·包头）下列生产、生活中的应用，利用了中和反应原理的是（　D　） A. 生石灰用作食品干燥剂 B. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 C. 用小苏打作面点发酵剂 D. 服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多症 D 2. （2023·合肥名校联盟二模）如图所示为氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（　A　） A. 盐酸中存在的粒子有水分子和氯化氢分子 B. 该反应的微观实质是H＋和OH－结合生成水分子 C. Na＋和Cl－在该反应过程中没有变化 D. 恰好完全反应时，溶液的pH＝7 第2题