2024年安徽省中考化学一轮复习第17课时溶解度及溶解度曲线

第17课时　溶解度及溶解度曲线 1. 饱和溶液与不饱和溶液 （1） 在 　一定温度　⁠下、 　一定量的溶剂　⁠里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的 　饱和溶液　⁠；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的 　不饱和溶液　⁠。 一定温度 一定量的溶剂 饱和溶液 不饱和溶液 （2） 对于不同溶质来说，浓溶液 　不一定　⁠（填“一定”或“不一定”）是饱和溶液，稀溶液也 　不一定　⁠（填“一定”或“不一定”）是不饱和溶液。对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度时，饱和溶液比不饱和溶液 　浓　⁠（填“浓”或“稀”）。 （3） 若溶质的溶解度随温度升高而增大，则将t℃时接近饱和的溶液变成饱和溶液，可采用的方法有 　再溶解一定质量的同一种溶质、蒸发溶剂、降低温度　⁠；将t℃时的饱和溶液变成不饱和溶液可采用的方法有 　增加溶剂、升高温度（合理答案均可）　⁠。 不一定 不一定 浓 再溶解一定质量的同一种溶质、蒸发溶 剂、降低温度 增加溶剂、升高温度（合理答案均可） 2. 溶解度 （1） 固态物质的溶解度： ① 影响固态物质溶解性的三个因素为 　溶质性质　⁠、 　溶剂性质　⁠、 　温度　⁠。 ② 在一定 　温度　⁠下，某固态物质在 　100　⁠g溶剂（通常为水）中达到 　饱和　⁠状态时所溶解的 　质量　⁠叫溶解度。 ③ 常温下溶解度和溶解性的关系表： 溶质性质 溶剂性 质 温度 温度 100 饱和 质量 溶解度（S） S≥10g 1g≤S＜10g 0.01g≤S＜1g S＜0.01g 溶解性 易　溶 可　溶 微　溶 难　溶 （2） 气体的溶解度： ① 气体的溶解度是指某气体在压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的 　气体体积　⁠。 ② 气体的溶解度随温度的升高而 　减小　⁠，随压强的增大而 　增　⁠。 气体体积 减小 增大 3. 溶解度曲线 （1） 概念：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，在坐标系上表示物质的溶解度随温度变化的曲线。 （2） 溶解度曲线的应用： ① 判断物质溶解度的变化趋势。 ② 查找某温度下某物质的溶解度。 ③ 比较某温度下物质溶解度的大小（交点处表示该温度下物质的溶解度相等），如T2℃时，溶解度：乙＞甲＝丙。 ④ 判断饱和溶液和不饱和溶液：曲线及曲线以上的点为对应温度下的饱和溶液；曲线以下的点为对应温度下的不饱和溶液。 ⑤ 确定物质的提纯方法。 方法 4. 结晶 （1） 概念：溶质从饱和溶液中以 　晶体　⁠的形式析出的过程叫做结晶。 （2） 方法： ① 冷却热饱和溶液（降温结晶）：适用于溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度变化影响较大的物质，如硝酸钾。 ② 蒸发结晶：适用于溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。 晶体 考点一　饱和溶液与不饱和溶液 1. 下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法，正确的是（　C　） A. 某物质的饱和溶液一定是浓溶液 B. 某物质的饱和溶液取出一半后，变为不饱和溶液 C. 向某溶液中加入一定量的溶质，使其完全溶解，该溶液的质量一定增大了，此时该溶液有可能形成了饱和溶液 D. 某不饱和溶液降低温度后，一定会形成饱和溶液 C 2. 要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法，其中可行的是（　C　） ① 加入CaO ② 加入Ca（OH）2 ③ 升高温度 ④ 降低温度 A. ②③ B. ②④ C. ①②③ D. ①②④ C 考点二　溶解度及溶解度曲线 3. （2022·安徽）已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按如图所示步骤进行实验。下列说法中，正确的是（　B　） A. Ⅰ中KNO3的质量分数为10.0% B. Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液 C. Ⅱ中KNO3的质量分数是Ⅰ中的2倍 D. Ⅲ中有KNO3晶体析出 第3题 B 4. （2023·安徽）煤化工废水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是（　C　） A. 与NaNO3相比，NaCl更适合通过将饱和溶液降温结晶得到 B. a1℃时，NaNO3的饱和溶液中溶质的质量分数为80% C. a2℃时，NaCl和Na2SO4的饱和溶液的溶质质量分数相等 D. 将40℃时Na2SO4的饱和溶液升温到60℃，所得溶液为不饱和溶液 第4题 C 考点三　物质的结晶 5. （2023·宿州萧县一模）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。 第5题 （1） 图中P点的意义是 　在10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度相等　⁠。 （2） 若甲中混有少量的乙，则最好采用 　冷却热饱和溶液（或降温结晶）　⁠的方法提纯甲。 在10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度