2024年中考化学（安徽专用）一轮复习第16课时：溶液的形成、溶液的浓度

第16课时　溶液的形成　溶液的浓度 1. 溶液 概　念 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 　均一　⁠的、 　稳定　⁠的混合物 组　成 溶　质 被 　溶解　⁠的物质，可以是气体、液体、固体 溶　剂 能溶解其他物质的物质， 　水　⁠是最常见的溶剂 均一 稳定 溶解 水 特　征 ①  　均一　⁠性：溶液各部分性质、浓度完全一致 ②  　稳定　⁠性：外界条件不变时，溶质和溶剂不分离 ③ 混合物 用　途 农业上，无土栽培营养液等，医疗上医用酒精、注射液等，科研实验中用的溶液等 均一 稳定 （1） 概念：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的性质叫做该溶质在这种溶剂里的溶解性。 （2） 影响因素： ① 内因： 　溶质和溶剂自身的性质　⁠。 ② 外因： 　温度、压强等　⁠。 溶质和溶剂自身的性质 温度、压强等 2. 溶解性 3. 物质溶解时的吸热或放热现象 热量变化 溶液温度变化 举　例 吸　热 溶于水后，溶液的温度 　降低　⁠ NH4NO3 放　热 溶于水后，溶液的温度 　升高　⁠ NaOH、浓H2SO4 无明显变化 溶于水后，溶液的温度无明显变化 NaCl 降低 升高 （1） 乳浊液： 不溶于水的小液滴分散到液体里形成的混合物。 （2） 乳化现象： 洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，这种现象称为乳化。 （3） 乳化作用：乳化剂（如洗洁精等洗涤剂）所起的作用。 （4） 常见的除污方法和原理： ① 乳化：用洗洁精洗去餐具上的油污。 ② 溶解：用汽油洗去衣服上的油渍。 ③ 化学反应：用含氢氧化钠的炉具清洁剂除去油烟机、燃气灶上的油污。 4. 乳化现象 5. 溶液的浓度 一定量的溶液里所含溶质的量叫做溶液的浓度，含溶质量多的为浓溶液，含溶质量少的为稀溶液。溶质的质量分数是表示溶液浓度的常用方法。 6. 溶质的质量分数 （1）  　溶质质量与溶液质量之比　⁠叫做溶液中溶质的质量分数。“溶质质量分数为6%的稀盐酸”的含义是 　每100份质量的稀盐酸中含有6份质量的氯化氢（合理答案均可）　⁠。 （2） 溶质质量分数的简单计算： ① 溶质的质量分数（ω）＝ 　×100%　⁠ 溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数 溶液的质量＝溶质的质量÷溶质的质量分数 ② 饱和溶液： 溶质的质量分数＝×100% 溶质质量与溶液质量之比 每100份质量的稀盐酸中含有6 份质量的氯化氢（合理答案均可） ×100% ③ 溶液稀释或浓缩（不析出晶体情况下）时，溶液中 　溶质　⁠的质量保持不变，其计算公式如下： a. 稀释时： m浓×ω浓＝m稀×ω稀 m加水＝m稀－m浓 V浓ρ浓ω浓＝V稀ρ稀ω稀 m加水＝V稀ρ稀－V浓ρ浓 b. 浓缩时： m稀×ω稀＝（m稀－m去水）×ω浓 溶质 7. 配制一定溶质质量分数的溶液 （1） 用固体溶质配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤为 　计算　⁠、 　称量　⁠、 　量取　⁠、 　溶解　⁠；所需的仪器有 　托盘天平　⁠、 　量筒　⁠、 　烧杯　⁠、 　玻璃棒　⁠、 　药匙　⁠、 　胶头滴管　⁠。 （2） 用浓溶液配制一定溶质质量分数稀溶液的实验步骤为 　计算　⁠、 　量取　⁠、 　混匀　⁠。所需的仪器有 　量筒　⁠、 　烧杯　⁠、 　玻璃棒　⁠、 　胶头滴管　⁠。 （3） 误差分析： 误　差 原　因 举　例 结果 偏小 溶质的 量偏少 ① 溶质本身不纯 ② 称量时，砝码和药品位置放反，且用到游码 ③ 称量好的固体药品有撒落 计 算 称量 量取 溶解 托盘天 平 量筒 烧杯 玻璃棒 药匙 胶头滴管 计 算 量取 混匀 量筒 烧杯 玻 璃棒 胶头滴管 10 误　差 原　因 举　例 结果偏小 溶质的量偏少 ④ 固体药品倒入烧杯时，称量纸上残留了少量固体药品 结果偏小 溶剂的量偏多 ① 量取水时仰视读数 ② 烧杯中原来有少量水 误　差 原　因 举　例 结果偏大 溶质的量偏多 ① 所用砝码生锈 ② 量取浓溶液时仰视读数 溶剂的量偏少 ① 量取水时俯视读数 ② 量取的水没有完全转移到烧杯中 无影响 配制好的溶液转移过程中有部分洒出 8. 解化学综合计算题的注意点 （1） 正确写出发生反应的化学方程式。 （2） 找准解题的突破口，通过对实验数据或图像、表格的分析获得有效数据。 （3） 正确计算反应后所得溶液的质量。在化学方程式与溶质质量分数的综合计算中，所得溶液质量等于反应前各物质质量总和减去 　生成的气体和沉淀（或其他不溶物）的质量　⁠，即反应后所得溶液的质量＝反应前各物质质量总和－生成的气体质量－生成的沉淀（或其他不溶物）质量。 生成的 气体和沉淀（或其他不溶物）的质量 考点一　溶液的形成 1. （2023·自贡）溶液