2024年中考化学（安徽专用）一轮复习：第14课时　金属材料和金属的化学性质

第14课时　金属材料和金属的化学性质 1. 金属材料 （1） 金属材料包括 　纯金属　⁠和 　它们的合金　⁠。日常生活、工农业生产和科学研究中，大量使用的是 　合金　⁠。 纯金属 它们的合金 合金 （2） 金属的物理性质及用途。 物理性质 用　途 共 性  　导电　⁠性 如铜用于制作导线  　导热　⁠性 如铁用于制作铁锅  　延展　⁠性 如铝用于制作铝箔 有金属光泽 如金用于制作各种饰品 导电 导热 延展 物理性质 用　途 特 性 颜色：大多数呈 　银白　⁠色，但铜呈 　紫红　⁠色，金呈 　黄　⁠色，铁粉呈黑色 状态：常温下大多数都是 　固体　⁠，但汞为 　液体　⁠ 不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差异较大 银白 紫红 黄 固体 液体 （3） 合金。 定　义 在金属中加热熔合某些 　金属　⁠或 　非金属　⁠，制得的具有金属特征的物质 性　质 合金与组成它们的纯金属相比，熔点更 　低　⁠、强度和硬度更 　大　⁠，抗腐蚀性能也更好 金属 非金属 低 大 常见的 合金 铁合金：生铁和钢都属于铁合金，两者性能不同的原因是 　含碳量不同　⁠ 钛合金：与人体具有良好的“相容性”，因此可用于制造人造骨骼 其他合金：黄铜、焊锡等 比较合金和组成其纯金属的硬度：相互刻画，有明显划痕的是 　纯金属⁠ 含碳量不同 纯金属 （1） 金属与氧气反应。 ① 通式：金属＋氧气金属氧化物（化合反应）。 ② 举例： 金　属 现　象 化学方程式 铝 常温下在空气中表面变暗  　4Al＋3O22Al2O3　⁠ 镁 发出耀眼的 　白光　⁠， 放出大量的热，生成白色固体  　2Mg＋O2O　⁠ 4Al＋3O22Al2O3 白光 2Mg＋O22MgO 2. 金属的化学性质 金　属 现　象 化学方程式 铁  　剧烈燃烧，火星四射，放出　大量的热，生成黑色固体　 　3Fe＋2O23O 4　⁠ 铜 生成黑色固体  　2Cu＋O22CuO　⁠ （2） 金属与酸反应。 ① 条件：金属的活动性顺序必须排在 　氢（或H）　⁠之前。 ② 通式：金属＋稀盐酸（稀硫酸）盐＋氢气（置换反应）。 剧烈燃烧，火星四射，放出　 大量的热，生成黑色固体 3Fe＋2O2Fe3O4 2Cu＋O22CuO 氢（或H） 金　属 现　象 化学方程式 镁 有大量气泡产生  　Mg＋2HClMgCl2＋H2↑　⁠ 锌 有较多气泡产生  　Zn＋2HClZnCl2＋H2↑　⁠ 铁 有少量气泡产生，溶液由无色逐渐变为 　浅绿色　 　Fe＋2HClFeCl2＋H2↑　⁠ Mg＋2HClMgCl2＋H2↑ Zn＋2HClZnCl2＋H2↑ 浅绿色 Fe＋2HClFeCl2＋H2↑ ③ 举例（以与稀盐酸的反应为例）： （3） 金属与金属盐溶液反应。 ① 条件： a. 前“金”换后“金”，K、Ca、Na 除外。 b. 盐必须可溶。 ② 通式：金属＋盐新金属＋新盐（置换反应）。 反应物 现　象 化学方程式 铁丝与硫 酸铜溶液 铁丝表面有 　红　⁠色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色  　Fe ＋CuSO4FeSO4＋Cu⁠ 铜丝与硝 酸银溶液 铜丝表面有银白色固体产生，溶液由无色逐渐变为 　蓝　⁠色  　Cu＋2AgNO3Cu（NO ⁠ 红 Fe ＋CuSO4FeSO4＋Cu 蓝 Cu＋2AgNO3Cu（NO3）2＋2Ag ③ 举例： （1） 常见金属活动性由强到弱的顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。 （2） 金属活动性顺序的应用。 ① 判断金属活动性的强弱：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就 　越强　⁠。 ② 判断金属与酸的置换反应能否发生：在金属活动性顺序中，排在 　氢　⁠前面的金属能与酸反应放出氢气。 ③ 判断金属与盐溶液的置换反应能否发生：在金属活动性顺序中，位置靠前的金属可以把位于 　其后　⁠的金属从它们的 　盐溶液　⁠中置换出来。 越强 氢 其后 盐溶液 3. 金属活动性顺序 考点一　金属材料 1. （2023·青海）下列常见的生活物品中，属于由金属材料制成的是（　D　） A. 纯棉毛巾 B. 橡胶轮胎 C. 有机玻璃 D. 铝合金门窗 D 2. （2023·安庆一模）关于合金的探究，下列说法中正确的是（　B　） A. 合金属于合成材料 B. 合金的硬度大于组成该合金的纯金属 C. 钢是碳铁合金，生铁不是碳铁合金 D. 钨的合金比单质钨更适合作灯丝 B 考点二　金属的化学性质 3. （2023·宿州砀山二模）某工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁，为减少水质污染和节约资源，从废液中回收金属铜并得到FeSO4晶体，设计工艺流程如图所示。