2024届高三化学一轮复习基础练习——元素周期律

2024届高三化学一轮复习基础练习——元素周期律 一、单选题 1．X、Y 、Z、M是四种短周期主族元素，它们组成一种团簇分子X2Z2Y4(YM)2，其结构如图所示(球的大小表示原子半径的相对大小)。其中X与Y原子核外电子总数之比为3：2，M的原子序数小于Y，Z是一种金属元素。下列说法错误的是（　　） A．简单离子半径：X>Z> Y> M B．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Z C．Y和M形成的化合物可能含有非极性键 D．可通过电解Y、Z形成的化合物的熔融态制备Z单质 2．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示.已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大.下列表述中正确的是（　　） A．X位于元素周期表中第二周期第IA族 B．X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是X C．Z的氧化物的水化物一定是强酸 D．W、X可形成X2W、X2W2离子化合物，且阴阳离子个数比均为1：2 3．原子是一种很小的微粒。钠原子半径为 ，则a等于（　　） A．9 B．10 C．11 D．12 4．a、b、c、d原子序数依次增大，且均不大于20。c的单质在常温下为有色气体，在工业上常与d的最高价氧化物对应的水化物反应生产漂白粉；同时该气体与a、b形成的一种化合物反应生成两种酸。下列说法正确的是（） A．原子半径大小为：a<b<d<c B．a与b、c、d形成的二元化合物均为共价化合物 C．向漂白粉中加入稀硫酸，能产生c的单质 D．最简单氢化物水溶液的pH：d<c 5．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（　　） 选项 实验 现象 结论 A 向氯化铝溶液中，加入过量氨水 产生白色沉淀 氢氧化铝不溶于碱 B 将盐酸与石灰石反应产生的气体通入硅酸钠溶液 硅酸钠溶液变浑浊 证明非金属性：Cl>C>Si C 向淀粉溶液中滴入硫酸，加热一段时间后，滴入银氨溶液，水浴加热 无银镜现象出现。 淀粉未水解 D 溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X 有白色沉淀生成 X可能是Cl2或NH3等 A．A B．B C．C D．D 6．已知A，B，C，D，E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中B和D同主族，中学阶段常见物质X、Y、Z为其中的三种元素组成的化合物，且均为强电解质，当X、Y按物质的量之比为1：2反应时，有如图转化关系。下列说法正确的是（　　） A．C，D，E三种元素一定位于同一周期 B．物质X、Y、Z既含有离子键又含有共价键 C．C和D形成的化合物溶于水，其溶液显中性 D．简单氢化物的热稳定性：D>E 7．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说法错误的是（　　） A．4种元素中Y的金属性最强 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>X C．简单阳离子氧化性：W>Y D．W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体 8．请阅读下列材料，回答问题。 联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发现元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，为系统研究元素及其化合物提供了科学方法，为发现和探索新元素、新物质提供了有效思路。 （1）为纪念门捷列夫，科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为“钔”。核素 Md的质量数为（　　） A．101 B．157 C．258 D．359 （2）Mg和Si都属于元素周期表第3周期元素，它们原子结构中相同的是（　　） A．质子数 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数 （3）判断Cl的非金属性比S的强，可依据的事实是（　　） A．HCl的热稳定性比H2S的强 B．氯气能溶于水，硫难溶于水 C．常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态 D．AgCl是白色固体，Ag2S是黑色固体 （4）锂是第2周期ⅠA族元素，下列有关锂元素性质推测正确的是（　　） A．最高化合价为+2 B．原子半径比钠的大 C．单质与水的反应比钠更剧烈 D．最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱 9．元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者的原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，Z2X4可以作火箭燃料，X2W2为