2024届高三化学一轮复习基础练习——化学键与物质的性质

2024届高三化学一轮复习基础练习——化学键与物质的性质 一、单选题 1．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（　　） A．不可能有很高的熔沸点 B．不可能是单质 C．可能是有机物 D．可能是离子晶体 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．HClO的电子式： B．中子数为1的氢原子： C．NaCl的晶胞： D．反-2-丁烯的结构简式： 3．关于键长、键能和键角，下列说法错误的是（　　） A．通过反应物和生成物的键能数据可以粗略地预测反应热的大小 B．键长越长，键能越小，共价化合物越稳定 C．键角是描述分子空间结构(分子形状)的重要参数 D．同种原子间形成的共价键键长的长短总是遵循：三键<双键>单键 4．下列关于CH4的描述正确的是（） A．是平面结构 B．是极性分子 C．含有非极性键 D．结构式为 5．下列化学用语或图示表达正确的是（　　） A．、、都是碱性氧化物 B．顺-2-丁烯的结构简式： C．中子数为10的氧原子： D．基态的价层电子的轨道表示式： 6．某离子［Y2Z4XW2]-的结构如图，且所有原子最外层都达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W位于同一短周期，X是其中原子序数最小的元素，W既是同周期也是同主族中原子半径最小的元素。下列说法正确的是（　　） A．该结构中的化学键均为极性共价键 B．Y和Z形成的化合物都是酸性氧化物 C．皮肤上沾有强碱液，用大量水冲洗后，可以涂抹上稀H3XO3溶液 D．Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点：后者高于前者 7．H2和O2在钯的配合物离子[PdCl4]2-的作用下合成H2O2，反应历程如图。已知：Pd为第四用期第Ⅷ族元素，基态Pd原子的价电子排布式为4d10，[PdCl4]2-的空间结构为平面正方形。下列说法正确的是 A．在[PdCl4]2-中Pd原子为sp3杂化 B．在[PdCl2O2]2-和[PdCl4]2-中Pd提供孤电子对形成配位键 C．第③步发生的反应为[PdCl2O2]2-+2HCl=H2O2+[PdCl4]2- D．等物质的量的H2和O2发生反应时，反应①和反应②转移的电子数之比为1∶2 8．用中子轰击X原子产生α粒子(即氦核He)的核反应为：X+n→Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是（　　） A．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液 B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2 C．X和氢元素形成离子化合物 D．6Y和7Y互为同素异形体 9．一种聚合物的结构简式如下，下列说法不正确的是（　　） A．的重复单元中有两种官能团 B．可通过单体缩聚合成 C．在碱性条件下可发生降解 D．中存在手性碳原子 10．为平面结构，可以作为和CO反应制备的催化剂，反应历程如下图所示，下列说法错误的是 A．A离子中Rh原子的杂化轨道类型为 B．反应的总方程式为 C．化合物E生成的过程为取代反应 D．和CO反应制备的反应历程有2种 11．下列叙述错误的有（　　） ①利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体 ②向硫酸铜溶液中加入氨水，先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色溶液，向该溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体 ③是含有极性键的非极性分子 ④侯氏制碱法中利用各个物质溶解度的不同，可直接过滤获得纯碱 ⑤不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是镍和铬 ⑥半导体器件的研制开始于硅 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 12．硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图所示。 下列说法正确的是 A．当1 mol 完全转化为时，转移电子数为2 mol B．在体对角线的一维空间上会出现“ ”的排布规律 C．当完全转化为时，每转移6 mol电子，生成3 mol LiZn(合金相) D．若的晶胞参数为a nm，则EF间的距离为nm 13．下列叙述正确的是（　　） A．1个甘氨酸分子(结构简式为H2N-CH2-COOH)中存在9对共用电子对 B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 C．H2S和CS2都是含极性键的极性分子 D．HCN分子中的碳原子采取sp杂化 14．BF3是非极性分子，下列有关说法错误的是（　　） A．B-F键是极性键 B．空间结构为三角锥型 C．键角均为120° D．所有原子共平面 15．FeS2具有良好的半导体性能，如图给出了立方FeS2晶胞中的Fe2+和位于晶胞体心的(晶胞中的其他已省略)。下列叙述正确的是（　　） A．Fe2+的最高能层的电子排布式为3d6 B．基态Fe2+共有24种不同空间运动状态的电子 C．FeS2晶胞中距离每个最近的S有8个 D．晶胞中Fe2+位于所形成的正八面体的