2024年高考二轮专题复习-化学反应速率和化学平衡图像课件

高考选择题突破 题型(五)　化学反应速率和化学平衡图像 命题视角一　化学反应速率图像 1.速率—时间图像 ⇌ t1时增大反应物的浓度，正反应速率瞬间增大，然后逐渐减小，而逆反应速率从t1开始逐渐增大； t2时升高温度，对任何反应，升高温度，正反应和逆反应速率均增大； t3时减小压强，容器容积增大，浓度变小，正反应速率和逆反应速率均减小； t4时加催化剂，正反应速率和逆反应速率均增大且相等。 2.根据图表中数据和定义计算反应速率 3.认识催化剂对反应速率影响的三大误区 误区1 催化剂不参加 化学反应 实际上，催化剂不是不参加化学反应，而是在化学反应前后，催化剂的化学性质基本不变。正催化剂通过参加化学反应，降低反应的活化能，提高活化分子百分数，从而增大反应速率 误区2 催化剂都是加快化学反应速率的 实际上，催化剂有正催化剂与负催化剂，正催化剂加快化学反应速率，负催化剂减慢化学反应速率 误区3 催化剂的效率与催化剂的量无关 实际上，催化剂参与了化学反应，是第一反应物，既然是反应物，催化剂的表面积、浓度大小必然影响化学反应速率。比如用酵母催化剂做食品，酵母量大自然面就膨大的快。催化剂的用量是会改变催化效率的 1.在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则(　　) A.无催化剂时，反应不能进行 B.与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D.使用催化剂Ⅰ时，0～2 min内，v(X)＝1.0 mol·L－1·min－1 D 2.在一定条件下的2 L密闭容器中，X、Y、C三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法一定不正确的是(　　) D A.反应到A、B、C三点时的瞬时速率C>B>A B.由题意可知瞬时速率与平均反应速率无关 C.某点切线的斜率越大，瞬时反应速率越快 D.没有催化剂I－，H2O2就不会发生分解反应 答案　C 解析　A.由题中信息可知，瞬时速率与切线的斜率有关，切线的斜率越大瞬时速率越大，由图知A、B、C斜率大小A>B>C，即瞬时速率A>B>C，故A错误；B.瞬时速率即平均速率的极值，二者有必然的联系，故B错误；C.当观察的时间间隔无限小，平均速率的极值即为化学反应在t时的瞬时速率，所以切线的斜率越大瞬时速率越大，故C正确；D.催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应本身，H2O2本身可以发生分解反应，催化剂可增大速率，但不会影响反应的发生、方向和限度，故D错误。 命题视角二　化学平衡图像 1.化学平衡的两种典型图像 (1)转化率(或含量)—时间图像： 图甲表示压强对反应物转化率的影响，对于反应后气体分子数减小的反应，压强越大，反应物的转化率越大； 图乙表示温度对反应物转化率的影响，对于吸热反应，温度越高，反应物的转化率越大； 图丙表示催化剂对反应物转化率的影响，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应物的转化率。 (2)恒压(温)线： 分析时可沿横轴作一条平行于纵轴的虚线，即为等压线或等温线，然后分析另一条件变化对该反应的影响。 2.陌生图像的关键点分析 (1) (2) (4) B 则下列结论正确的是(　　) 细 析 图 解析　 C A.该反应的ΔH<0 B.a为n(H2O)随温度的变化曲线 C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D.向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率增大 D C 课堂练习 A.从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率 B.从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率 C.在不同时刻都存在关系：2v(B)＝3v(X) D.维持温度、容积、反应物起始的量不变， 向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变 化关系如图中曲线乙所示 C 下列说法不正确的是(　　) A.反应①的活化能比反应②的活化能大 B.0～20 min内，Z的平均反应速率为6.0×10－3 mol·L－1·min－1 C.反应30 min时，v1∶v2＝2∶3 D.45 min时Y的浓度为0.24 mol·L－1 B A.曲线Ⅰ代表0 ℃下X的α－t曲线 B.反应进行到66 min时， Y的物质的量为0.113 mol C.该反应ΔH＞0 D.加入催化剂，X的平衡转化率升高 A 解析　A.据图可知，平衡前反应相同时间，曲线Ⅰ所示条件下转化率更小，即反应速率更慢，温度越低反应速率越小，所以曲线Ⅰ代表0 ℃下X的α－t曲线，A正确；B.据图可知反应进行到66 min时，X的转化率为0.113，但初始投料未知，所以无法计算此时Y的物质的量，B错误；C.曲线Ⅱ所示温度更高，但平衡时X的转化率低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，ΔH＜0，C错误；D.催化剂可以加快