(14) 化学反应与电能-【衡水金卷·先享题】2024年新高考化学一轮复习单元检测卷(湖南专版)

高三一轮复习单元检测卷/化学 A,青铜器发生电化学腐使，图中e作负极 B,湘程环境中浓度大有利于多孔粉状锈的生成 (十四)化学反应与电能 C.若生成0.2mlC(OH,C1,则理论上消耗的的体积为4.48L (考试时间75分钟，满分100分) D.环境中的与正，负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为十3H厂+ CCu(OH)Cl 可能用到的相对原子质量：H1()16S32Cu6 5用中子数击X原子产生a较子（原氨棱He)的核反应为X+5n一Y+He,已知元 一，选择盈：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个遗项中，只有一项 素Y在化合物中星十1价。下列说法正确的是 是符合题目要求的。 A,H,XO可用于中和就在皮肤上的N)H溶液 1.下列四个生活中常见电化学装置的叙述错误的是 B,Y单质在堂气中进烧的产物是Y,O C,X和氢元素形成离子化合物 图1 图 图■ 周 D)Y和YE为写素异形体 6.以焰隐盐为电解液，以含C,Mg和等的铝合金废料为阳极进行电解，实残A!的再生。 下列关于电解法实现铝冉生过程的说法正跳的是 皮 A,阴极发生的反校为Mg一2eMg 表H, B,阴极上Al被氧化 C.阳段和阴极的质量变化相等 帽锌原电趋 干电泡 铅修蓄电池 氢氧增料电德 D.在电解情长部产生含C山的阳极泥 A.图I所示电泡中，A溶液为ZS).帝液 7,我国料学家合成的介孔FNC催化剂挑升了锌-室气电随的性能。模规锌-空气电池的 B.图I所示干电池枚电时，M为得电子 工作原用如图所示。下列说法错误的是 C,图Ⅲ所示电池皮电试醒中，H向PO电极方向移动 D.图W所示电池中正极反应式为()十2HO十4© 2,下列生活中的现象与电化学病似无关的是 A,铁锅中有残留少量水时更容易生锈 B,银饰品戴久了表面会变暗 C.黄铜（铜锌合金）制作的铜御不号产生钢绿 A.盖极发生反应：2Zn一4e十0—22n0 D在锅炉内度焊上锌片以延长其使用寿命 B.b极为正极，发生还原反应 3,下列有关电解原理的应用的说法正确的是 C,电池放电过程中溶液的H不变 A氧化帽是一肿电解质，可用于电解法制悟 D.当a极净增32g时，理论上电路中转移4mo电子 B电解法精稀铜时，以粗国作阴极，纯铜作阳极 8设N、为阿伏加部罗常数的镇，下列说法正确的是 C.电解跑和食盐水时，阴段反应式为2HO十2e一H:↑+2OH A.电解200mL.0.5mal·L'AgN)溶液，转移的电子数最多为0.1N D.在铁制品上镀银时，铁制品与电深正般相莲 ,PC(1》+C(g一P()△H=一123,8·mo',分子数均为Na的P1D 4,青湖是人类最早使用的合金，研究青别器（含Cu,S等）在海湿环境中发坐的腐鱼对于文 与C1:(层)充分反应战出123.8kJ的热量 物保护和修复有重要意义。下图为青桐器在凝湿环境中爱生电化学腐蚀的原理示意图， C,常湛下，含有1 mol Cl的NH.口溶液中的NH数日小于N, 下列说法错误的是 D室盟下，H=1的HS,溶液和H=1的HP),溶液中含有的H的个数均为 0.1N 化学第1五共8页) 衡水监在·先享题·商三一轮复习单元检测容十四 化学第2页（典8面） 湖商专烟 9。如所示为实验室模银杠挂阳极法保护钢扶设性的装置，下列有关说法正确的是 12,事水性怅人铝电池是一种二次电泡，该电泡栽电过程的示意图如图所示(R表示某有机 阳离子)。充电时阳极的电极反应为C,十AC1一。CAC1。下列说法正确的是 金属 免过横比尊 %N济清 A铁电极反应为Fe+十3e一Fe BM可以是话动性比下e强的任闻金属 C.铁表面因积累大量电子面被保护 A.战电时，电段#的电极反应为A+A1C一3e+3C一A1,C B.放电时，电解质中AC的物质的量基本不变 D取少量铁附近弃液，滴加K:F(CN),溶液生戒蓝色沉淀 ,氟曦工业的一种节能新工艺是将电解速与燃料电池相结合，相关物料的传输与转化关 C,充电时，电极b应与外接电源负极相连 系如图所示（电极未标出），下列说法正确的是 D,充电时.电极a和电极山的质量均增加 aN济酒 13,全帆液流电滤能利用不同价态机离子之间的相互转化实现电能的储存与释放，工作原 地N的情 理如图所承，其电解质溶液为硫酸和箱酸盐。已知该电池反应原理为VO十V一十 2H蓝出V0+V+H,0.下列悦法错误的是 死电 福液前房子%NOH第流离子%K路酒 交换■ 电聊油 能有他 A.电解池的阴极反应式为2C1一2e”一C· B通人空气的电极为负极 通 C.n,b,e的大小关系为>b-e D,电解池中产生2malC1时，理论上想料电泡中酒耗】mol(O 11,下列表置由甲、乙两那分组成（如图所示），甲是将废水中乙二肢[HN(CH,NH,氧化 A.成电时，M极