2024届高三化学二轮复习 第43讲 溶液配制 滴定实验 气体制备 有机物制备 讲义

第43讲 溶液配制 滴定实验 气体制备 有机物制备 复习目标 1．掌握一定w、一定c溶液的配制方法。 2．掌握中和滴定的原理、实验过程和误差分析。 3．掌握常见气体的实验室制法。 4．掌握有机物制备实验的解题方法。 考点精讲 一、溶液配制 1．一定质量分数溶液的配制 以配制200 g 20 %的NaOH溶液为例。 (1)计算：需NaOH的质量为40.0_g，需水的体积为160 mL。 (2)称量：用托盘天平称取NaOH 40.0 g，用量筒量取160 mL 水。 (3)溶解：将称量的NaOH放入烧杯中，用量筒量取水160 mL加入烧杯并用玻璃棒搅拌，即得所需溶液。 2．一定物质的量浓度溶液的配制 以配制500 mL 1.50 mol·L−1 NaOH溶液为例。 (1)计算：需NaOH固体的质量，计算式为0.5 L×1.50 mol/L×40 g/mol。 (2)称量：用托盘天平称量NaOH固体30.0 g。 (3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 (4)冷却移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入500_mL容量瓶中。 (5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面底与刻度线相切。 (7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 3．误差分析 (1)分析方法 计算公式 误差分析 (1)若错误操作引起n偏大，则c偏大； (2)若错误操作引起V偏大，则c偏小。 (2)定容时仰视引起的误差图示 4．常考问题 (1)计算时：需要关注容量瓶的规格和结晶水。 (2)称量时：天平和量筒的使用。 (3)溶解之后要冷却至室温才能转移。 (4)要洗涤烧杯和玻璃棒，否则所配浓度偏小。 (5)定容操作的描述。 (6)摇匀之后不能加蒸馏水。 例题1．实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的几片滤纸。 (2)计算。配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为_______g。 (3)称量。 ①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置： ②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。 ③称量完毕，把药品倒入烧杯中。 (4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_______________。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，洗涤烧杯2～3次是为了________________________________________________。 (6)定容，摇匀。定容操作为____________________________________________________ ____________________________________________________________________________。 答案：(1)500 mL容量瓶　胶头滴管　(2)14.6 (3)① ②左盘　(4)搅拌，加速溶解　(5)玻璃棒　保证溶质全部转移至容量瓶中 (6)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切 变式1.1．(2023·全国卷)实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有 ①天平  ②温度计  ③坩埚  ④分液漏斗  ⑤容量瓶  ⑥烧杯  ⑦滴定管  ⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ 【答案】D 例题2．填“偏大”、“偏小”或“无影响”。 (1)用Na2CO3·10H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水。用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度________。 (2)配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质________。 (3)配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长________。 (4)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中________。 (5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。 (6)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 ________。 (7)定容时仰视刻度线________。 (8)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。 (9)配制前容量瓶中