2024届高三化学二轮复习 第42讲 分离、提纯、检验、鉴别 讲义

第42讲 分离、提纯、检验、鉴别 复习目标 1．了解分离和提纯的区别与联系，掌握混合物分离提纯的物理方法和化学方法。 2．记住常见混合物分离提纯的实例。 考点精讲 一、分离和提纯的概念 1．分离与提纯的区别与联系 分离 提纯 目的 将两种或多种物质分开，得到几种纯净物 除去物质中混有的少量杂质而得到纯净物质 原理 依据各组分的物理性质和化学性质差异使物质分离 2．提纯的“三个必须”和“四个原则” (1)“三个必须” ①加试剂必须过量； ②过量试剂必须除去； ③实验方案必须最佳。 (2)“四个原则” ①不增，即提纯后不能增加新杂质； ②不减，即不减少被提纯物质的量； ③易分，即被提纯的物质与杂质易分离； ④复原，即被提纯物要复原。 3．常见的物理分离、提纯方法 (1)“固＋固”混合物的分离(提纯) (2)“固＋液”混合物的分离(提纯) (3)“液＋液”混合物的分离(提纯) (4) “气＋气”混合物的分离(提纯) 净化后的空气经降温、加压，得到液态氧气、液态氮气和液态氩气。 4．常见的化学分离、提纯方法 方法 实例 沉淀法 将杂质转化为沉淀，如NaCl溶液(BaCl2) 气化法 将杂质转化为气体，如NaCl溶液(Na2CO3) 热分解法 加热使不稳定的物质分解除去，如NaCl(NH4Cl) 杂转纯法 将杂质转化为需要提纯的物质，如CO2(HCl) 氧化还原法 用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质，如Fe2+(Cu2+) 酸碱溶解法 利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离提纯，如Mg(Al) 电解法 利用电解原理除去杂质，如粗铜的电解精炼 调pH法 加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中的某成分沉淀而分离，如CuCl2(FeCl3) 例题1．(2022年海南卷)《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是( ) A．洗涤 B．粉碎 C．萃取 D．蒸发 答案：C 变式1.1．《本草纲目》中的“石硷”(古文中“硷”同“碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，开窖浸水，漉起，晒干烧灰，以原水淋汁……久则疑淀如石，连汁货之四方，浣衣发面，甚获利也”。上述过程没有涉及的实验操作的是( ) A．溶解 B．过滤 C．蒸馏 D．结晶 答案：C 变式1.2．我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”可用于分离(　　) A．苯和水　　　　　　 B．乙酸乙酯和乙酸 C．食盐水和泥沙 D．硝酸钾和硫酸钠 答案：B 二、分离、提纯的物理方法 方法 适用范围 实例 装置 仪器 常考问题 结晶 分离易溶固体与溶液 海水制盐 蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 控制条件，如缓慢降温、采用低浓度溶液以减小结晶速率等，可得到较完整的大晶体。 制备硫酸铜晶体 烧杯 过滤 分离未溶解的固体和溶液 侯氏制碱法： 分离NaHCO3 漏斗、烧杯、玻璃棒等 ①一贴二低三靠 ②玻璃棒的作用 ③滤液浑浊的原因 蒸馏 分离互溶的液体混合物 ①分离溴和四氯化碳的混合物 ②分离苯和溴苯的混合物 酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、接收器等 ①温度计位置 ②冷凝水进出 ③加沸石 ④接收器不能用橡胶塞 —— 用自来水制备蒸馏水 —— ①无温度计 ②不能用于石油分馏 分液 分离不互溶的液体混合物 分离苯和水的混合物 分液漏斗、烧杯等 ①液体不能顺利流下的原因 ②萃取过程中要放气 ③放液顺序：先下下，后上上 萃取 —— ①从碘水中提取碘单质 ②从溴水中提取溴单质 分液漏斗、烧杯等 ①萃取剂满足的条件 ②先萃取，后蒸馏才能得到纯净物 升华 分离易升华和难升华的固体 分离I2和NaCl的混合物 —— 分离NH4Cl和I2不能用升华法 渗析 胶体的净化 除去淀粉胶体中的NaCl —— ①如何证明已完全除去NaCl ②如何证明半透膜未破损 反面教材：、、、 1．过滤操作中的常考问题 在测定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl2溶液，沉淀SO，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO4的质量，请回答下列问题： (1)如何判断SO是否沉淀完全？ 答：取上层清液少许于试管中，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明SO未沉淀完全，反之则沉淀完全。 (